介休十中2011学年高三第一次模拟考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
选择题(每小题只有一个正确选项,请将正确选项的序号填写在答题纸上;每小题3分,共54分)
1.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g
C.任意规格,572g D.500mL,286g
2.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D . Cl2+H2O==HCl+HClO
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度
有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
4.下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液)
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA 个
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
7.为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
8.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下 ,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+2OH- = AlO2 -+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO4 2-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的 顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3> NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
11. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO4 2- ③Na+、Cl -、NO3-、SO4 2-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
12.某Al2(SO4 )3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为
A.125/54V mol•L-1 B.125a/36V mol•L-1
C.125a/18V mol•L-1 D.125a/V mol•L-1
13.用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和 HCO3-的物质的量
之比是
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
14.两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,
则这种混合物可能是
A.Zn、Al B.Fe、Zn C.Al、Mg D.Mg、Cu
15.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此 溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A. B.