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2011年化学高考预测试题（非选择题）（4）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：57.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-04-23 23:53:39
- 上传时间：2011-04-23 23:54:06
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※资料简介※
2011年化学高考预测试题（4）非选择题
新课标：
第一组
1．已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常称为“臭碱”的化合物Y2W。X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生H2的体积(标准状况下)为V(H2)X 、V(H2)Y、V(H2)Z，且有下列关系：n(X) = n(Y) = n(Z)，2V(H2)X = V(H2)Y＋V(H2)Z。试根据上述信息回答下列问题：
⑴Y2W的电子式为_________，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因___________________。
⑵若Z为第三周期元素，则X在元素周期表中的位置是_________，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________。
⑶若Z为第四周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法_______________
______________________________。已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6 L(标准状况下)气体生成时，反应中转移的电子数为__________。
2．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
⑴在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。

⑵CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的的化学方程式为____________________。
⑶CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是_____________（填化学式）。
②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________。
⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fez+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13 mol•L－1，则溶液中c(Cr3+)为________mol•L－1。
第二组
1．有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
⑴将X溶于水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是_________________。
⑵I转化为G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为_______。
⑶引发H和W反应的操作是____________________________________。
⑷对混合液电解时的阳极反应式为____________________。工业上金属W也可用电
解法制备，电解时的阴极反应式为__________________________。
⑸将一定量的B和D放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡。
①该平衡常数的表达式为______________。若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n(B):n(D)=_________。
②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率______，体积分数_______，浓度________（均填“减小”、“增大”或“不变”）。
2．自然界中的磷主要以磷酸钙矿存在，在工农业生产中有广泛的用途。
⑴磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强，加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效
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