周考试卷(化学)3
第Ⅰ卷(共42分)
一、选择题(本题共6小题,每小题6分,共42分)。
7、下列离子方程式书写正确的是
A、金属钠加入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯气通入FeCl3溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、铜片加入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8、在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是
A、在pH=12的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、使pH试纸呈深蓝色的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、某溶液中由水电离生成的c(OH-)=10-13mol/L:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
9、设NA为阿伏 加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA
B、标准状况下,11.2L乙烯中含有共用电子对数为NA
C、常温常压下28 g CO与22.4 L N2所含分子数相等
D、3.2g铜与足量浓硫酸完全反应,生成气体分子数为0.05 NA
10、某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在检验时有下列现象:①有银镜反应;②加入新制氢氧化铜悬浊液少许,沉淀不溶解;③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热,红色明显逐渐变浅,下列叙述正确的是 ( )
A.四种物质均存在
B.只有乙醛和甲酸乙酯
C.肯定有甲酸乙酯,可能有乙醛
D.肯定有乙醛和甲酸乙酯,可能有甲酸
11、分子式为C5H10O2并能与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有
A、2种 B、3种 C、4种 D、6种
12、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 KJ/mol 、1411.0 KJ/mol和1366.8KJ/mol,则C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(l)的△H为
A、-44.2 KJ/mol B、+44.2 KJ/mol C、-330 KJ/mol D、+330 KJ/mol
13、将 molFe2O3和 molMgO混合后全部溶于VL过量的稀H2SO4中,然后再逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液,当加至 L NaOH溶液时,生成的沉淀量最大。则原稀H2SO4的物质的量浓度
A、为 mol/L B、为 mol/L
C、为 mol/L D、无法计算
26、(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)一定条件下,A和水缓慢作用生成含X元素的沉淀W和含Y的气态化合物Z,Z分子含有10个电子。
①往X的硫酸盐溶液中通入Z也有沉淀W析出。W的溶度积表达式KSP= 。
②Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单 质的电子式为 。
③A的化学式是 。
(3)将X与Mg形成的合金投入浓NaOH溶液中发生剧烈的原电池反应,其负极反应方程式为 。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型材料,其反应的化学方程式是 。
27. (16分) “氢能”将是未来21世纪最理想的新能源,目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取:CH4+H2O=CO+3H2, 但反应需消耗很高的能量(该反应为吸热反应),因此,此法不是理想的长久的方法。科学家根据反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);在探究利用硫-碘热循环法制取氢:总反应方程式为2H2O 2H2+O2,该循环法分两步反应,第一步反应较容易实现。
(1)某化学小组通过实验探究第一步反应:
①第一步反应方程式是SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4
A装置中的固体应是 ,B盛放的溶液应是 ;
②如何检验探究实验是否取得成功, 。
(2)反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)是硫-碘热循环法制取氢的重要步骤。恒温恒容下,如果 2HI H2+I2(气)达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡,请填写:
起始状态物质的量n/mol 平衡时HI的物质的量n/mol