开县中学高2013级第二学期化学阶段性考试
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一选择题:(每小题只有一个选项符合题意, 每小题5分,共80分)
1.医学研究证明,用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135 53I叙述正确的是
A.135 53I是碘的一种同素异形体 B.135 53I是一种新发现的元素
C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
2.为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )
3. 已知反应 P + Q = M + N是放热反应,下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是( )
A. 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量
B. P和Q的总能量大于M和N的总能量
C. P和Q的总能量小于M和N的总能量
D. 任何化学反应都伴随着能量变化.
4.能说明Cl的非金属性比S强的事实有
①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤
5. 下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. C、D、E的半径:C〉D〉E
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
7、某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A.aA+m (A+N+m)mol B.aA (A-N)mol C. aA+m ( A-N)mol D. aA+m (A-N+m)mol
8.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是
2011.3.18, 实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③ 向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu―→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④⑤
9. 对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (L•s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L•s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L•s) D. v(B2)=4.2 mol/ (L•min)
10.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
11. 把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连
时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;
b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>a>c>d
12.某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确的组成是
正极 负极 电解质溶液
A. Cu Zn HCl