专题训练-宁夏贺兰一中2010-2011学年高二下学期第一次月考化学试题（缺答案）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2011-04-25 19:53:28
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贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）
第I卷选择题(50分)
一选择题（共50分，每题2.5分，）
1．下列说法中不正确的是
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
   D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
2．下列过程需通电后才能进行的是
    A．电离          B．原电池    C．电化腐蚀      D．电泳
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
   D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
4．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L•s             B．υ(C)=0.5 mol / L•s
C．υ(B)=0.6 mol / L•s               D．υ(A)=0.15 mol / L•s
5．可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．υ正(N2)=υ逆(NH3)                   B．3υ正(N2)=υ正(H2)
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)                 D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤        C．②③⑥ D．②④⑥
7．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol•K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
    A．在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是
A．CH4+2O2→CO2+2H2O
B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
10．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ•mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H3
下列说法正确的是
　A．△H3＝+0.33 kJ•mol-1
　B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
　C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
　D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：2H2O   O2＋2H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是
A.       B.      C.       D.
13. 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴
可能表示的是
A. 铁棒质量 B. 银棒产生的O2的量
C.Ａg+浓度  D. 银棒质量
14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3
15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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