重庆市万州区2011届高三第一次诊断性考试理科综合
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷共300分,考试时间为150分钟。
注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。
2.第I卷每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。第II卷必须答在答题卡上。
3.考试结束,监考人只将第I卷的机读卡和第II的答题卡一并收回。
相对原子质量:H—l C—12 O一16 N—14 S一32 Na—23 Al—27 Ba一137
第Ⅰ卷 选择题(共126分)
6,对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是
A:冬季形成的大雾属于溶胶
B:纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
C:铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D:含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
7,某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A:准确量取7、60ml盐酸
B:实验室制备少量氨气
C:检查装置气密性
D:制备并观察氢氧化亚铁
8,下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色 BaCl2溶液有酸性
C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 酸性:H2CO3>H2SiO3
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P>N
9,下列有关叙述正确的是
A:加入铝粉生成H2的溶液中,K+、Cu2+、SO42+、ClO—能大量共存
B:氧气秘臭氧的混合气体含NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)个氧原子时,在标准状况下的体积为11、2L
C:漂粉精的制备原理:2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2H2O
D:NH4HNO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:NH4+ + OH—== NH3↑+ H2O
10,右图是钢铁在酸雨环境中腐蚀的示意图。有关说法正确的是
A:铁被腐蚀发生还原还原反应
B:正极上电极反应式为:2H2O + O2 + 4e—→4OH—
C:有微小电流从C流向Fe
D:雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
11,现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
PH 11 11 3 3
A:分别加水稀释10倍,四种溶液的PH:①>②>③>④
B:将③、④分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C:在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的PH减小,②的PH不变
D:将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH—)∶c(H+)<1
12,水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32—+O2+aOH—=Y+S4O62—+2H2O;下列说法中正确的是
A:S2O32 —是还原剂 B:Y的化学式为Fe2O3
C:a=4
D:每有1mol O2参加反应,转移的电子总数为4mol
13,在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);⊿H<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A:由图可知:T2>T1 B:两点的反应速率:a>b
C:T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加
D:为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法
第Ⅱ卷 非选择题(共174分)
26,(13分)Ⅰ 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛。如硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示) 。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 。
Ⅱ 如图所示,C、D为多孔惰性电极。
(1)当开关K闭合后,C、D电极周围都会出现的现象是 ;
(2)再从M处注入几滴石蕊试液,溶液变红。试