河南省卫辉市第一中学2010-2011学年高二4月月考试题
化学试题
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
可 能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是:
A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C .分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
2、1993年的世界十大科技新闻称:中国学 者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质,下列说法错误的是:
A.属于烃类 B.常温下呈固态
C.具有类似金刚石的硬度 D.易被氧化
3、下列各项表述正确的是:
A.羟基的电子式: B.醛基官能团符号:—COH
C.乙醇的分子式:CH3CH2OH D.异丁烷的结构简式:CH3CH(CH3)2
4、有机物 ,在H’—NMR图谱上会给出几组峰:
A.5 B.4 C.3 D.2
5、下列有机物中属于苯的同系物的是
6、分子式为C4H8的烯烃共有(要考虑顺反异构体)几种结构:
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
7、既可以用来 鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是:
A.在空气中燃烧 B.通入足量溴水中
C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.通入水中
8、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。1 mol此氯 代烷可与6 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为:
A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2
C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2[来源:Z。xx。k.Com]
9、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是:[来源:学#科#网]
A.C3H6 B.C4H10 C.CF2Cl2 D.C3H7Cl[来源:学科网]
10、用式量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为:
A.8 B.7 C.6 D .5
11.下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.5>4>2>3>1 B.4>3>2>1>5
C.4>2>1>3>5 D.3>5>2>4>1
12.现有等浓度的下列溶液:①CH3COOH ②HCl ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤FeCl3 按溶液pH由小到大排列正确的是
A.①②⑤④③ B.②①⑤④③
C.⑤②①④③ D.①④③②⑤
13.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COO-<c(Na+)[来源:学科网ZXXK]
C.c(CH3COO-)=c(Na+) D.无法确定c(CH3COO-)与c (Na+)的关系
14.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可 以表示为:
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
15.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;DH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
16.有可逆反应mA(s) + nB(g) pC(g) + qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的物质的量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的物质的量增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是n>p+q
第Ⅱ卷(非选择题,共52分+20分)
二、(本 题包括2小题,共20分)
17.(8分)完成下列方程式的书写(若有几种有机产物只写主要产物):
(1)丙烯与HBr反应:
_____________________________________________________。
(2)1,3—丁二烯常温下与Br2等物质的量反应:
_____________________________________________________。
(3)2—溴丁烷发生消去反应:
_____________________________________________________。
(4)甲苯与Cl2光照条件下等物质的量反应:
_____________________________________________________。
18.(12分)在某温度下,将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)= 0.0080 mol•L-1
(1)该反应的平衡常数 K= (填数值)。
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol,达到化学平衡状态时:
C(H2)= mol •L-1; c(HI)= mol•L-1。
三、(本题包括2小题,共32分)
19.(12分)某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液,其实验操作如下:
A.用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶,滴加2—3滴酚酞指示剂。
B.用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C.把滴定管用蒸镏水洗净。
D.取下酸式滴定管, 用标准的盐酸溶液润洗后,再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻
度“0”以上2cm—3cm处,把酸式滴定管固定好,调节液面。
E.检查滴定管是否漏水,并分别固定在滴定管架两边。
F.另取锥形瓶,再重复滴定操作一次。
G.把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下垫一张白纸,然后边滴定边摇动锥形瓶,直
至终点,记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作,完成下列填空:
⑴ 滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)
→E→ →B→ → → ;
⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是 ;
⑶ D步骤的操作中液面应调节到 ,尖嘴部分应 ;
⑷ 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗,待测溶液NaOH的测定值会 ;
碱式滴定管未用待测 的NaOH溶液润洗,待测NaOH溶液的测定值会 。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 )