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安徽省怀宁中学2010-2011学年度第二学期期中考试高一实验班化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
安徽省怀宁中学2010-2011学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题
一．选择题（ 22小题，共66 分，每小题有一个正确选项）
1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中
共价键成分最少的是（    ）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
2．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有   （    ）
A.离子键和共价键   B.离子键和配位键   C.配位键和共价键    D.离子键
3．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（   ）
A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形
4．根据所学规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（     ）
A .甲烷        B .二氧化碳       C.二氧化硫        D.氢气
5．下列物质的分子中，键角最小的是   （     ）
A.H2O        B.BF3        C.NH3        D.CH4
6. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）
A. Be2+离子中的质子和电子         B. 原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
7．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，
X可能是
    A．Na+            B．OH–             C．                 D．Cl–
8．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（    ）
A．1s22s22p63s13p3                  B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1            D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
9．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（    ）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
10．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是                            A． RaCl2的熔点比CaCl2高       B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个22688Ra原子中含有138个中子     D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
11.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）
A.原子半径 A＞B＞D＞C    B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A    D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(    )
A．aA＋m(A－N＋m)mol            B．aA(A－N)mol
C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol
13．下列离子方程式正确的是
A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+ OH—==CO32— + H2O
C．氨水中加入少量氯化铝溶液       Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O
D．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+
14. 已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+        B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O               D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2
15．下列说法中错误的是（     ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．金刚石中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
16．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.能与水反应 B.能与氢氧化钠反应    C.能与硫酸反应    D.不能与碳酸钠反应
17．下列叙述正确的是
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（     ）
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