期中考试-福建省漳州三中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题|复习与检测|专题3 微粒间作用力与物质的性质|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2011-05-05 08:52:55
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漳州三中2010-2011学年第二学期期中考测试卷
高二化学

测试范围：苏教版物质结构与性质专题1-5
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)
1.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（　　）
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2        B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数               D．32S与33S具有相同的质子数
2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
   A．Li.Na.K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
   B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
   C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强
   D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石.②晶体硅.③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是（　　）
(A)①③②  (B)②③①  (C)③①②  (D)②①③
4.下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是（　　　）
　 A．BeCl2       B．PCl3     C．PCl 5           D．H2O
5.下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　　）
    A．Na2O2     B ．NaOH     C．Na2O       D．MgCl2
6.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　　）
    A．直线形；三角锥形      　　　 B． V形；三角锥形
　 C．直线形；平面三角形    　　　　D． V形；平面三角形
7．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　　）
   A．氨气液化       B．食盐熔融       C．HCl溶于水       D．石油裂化
8. x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（　）
   A. x的原子半径大于y的原子半径     B. x的第一电离能小于y 的第一电离能
   C. x的金属性大于y的金属性         D. x的电负性大于y的电负性
9.下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。
其中含极性键的非极性分子是（　　）
　 A．②③⑤    B．②③    C．①    D．①③④
10.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
   A．ls22s22p63s23p3   B. 1s22s22p3    C.1s22s22p5    D. 1s22s22p63s23p4
11．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近
液体细流时，细流可能发生偏转的是（    ）
A.CCl4      B.苯   　C.CS2         D.CH2Cl2
12.下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是(      )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．镁的硬度、熔点、沸点都高于晶体钠    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低[来
13．与NH4＋互为等电子体的分子是(      )
A．H3O＋   B．OH－    C．NH3   D．CH4
14.根据电子排布的特点，Fe在周期表属于(       )
    A．s区           B．p区          C．d 区           D．ds区
15.下列图式表示正确的是   (       )
A.氟化氢的电子式: H:F
B.次氯酸的结构式: H-Cl-O

C.铝离子的结构示意图
D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
16．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y、W不是0族元素。下列说法正确的是（   ）
X  Y
Z  W
A．Z元素的原子半径可能比Y元素小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的最高化合价高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
17．在某晶体中，与某一种微粒X距离最近且等距离的另一种微粒Y 所围成的空间构型为正八面体（如图）。该晶体可能是(　　　)
A． NaCl
B．CsCl
C．CO2
D．SiO2
18．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（    ）
A.熔点2700℃，导电性好，延展性强
B.无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电
D.熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
19. 关于原子轨道的说法正确的是(     )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
20．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．MgB                            B．Mg3B2
C．MgB2                           D．Mg2B3
21．下列说法正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或

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