固镇二中2010-2011年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是( )。
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰
2、下列说法完全正确的是( )
A. 放热反应均是自发反应 B. ΔS 为正值的反应均是自发反应
C. 物质的量增加的反应,ΔS 为正值
D. 如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
3、在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A、v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B、v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C、v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D、v(D)=1 mol•L-1•s-1
4、 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=– 142.9kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=– 571.6kJ•mol-1
C. 2H2+O2==2H2O ΔH=– 571.6kJ•mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=– 285.8kJ•mol-1
5、关于原电池和电解池的叙述正确的是( )
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
6、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极
7、在一定条件下,密闭容器中发生如下可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),该X、
Y的初始浓度分别为3.0mol/L和1.0mol/L,达平衡后,测出下列各生成物的浓度数据中
肯定错误的是 ( )
A.c(Z)=0.75mol/L B.c(Z)=1.2mol/L C.c(W)=0.80mol/L D.c(W)=1.0mol/L
8、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为: ( )
A、Al片、Al片;B、Cu片、Al片;C、Al片、Cu片;D、Cu片、Cu片;
9、反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
11、在一处于平衡状态的反应:X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥
12、在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中氨的体积分数为25%,若反应前后条件不变,则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为( )
A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
13、密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,
若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为
0.3mol/L.下列判断正确的是: ( )
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
14、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+ 2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是 ( )
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化④ 单位时间内生成n molZ,同时生成2n molY
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
15、右图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述正确的是( )
A.a电极是阴极
B.b电极的电极反应为:4OH--4 e-→2H2O +O2
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
16、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L•s),则10s时,容器中B的物质的量是( )
A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol
二、填空题(52分)
17、(12分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出264KJ的热量。
(1)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
(2)已知H2O( l )==H2O( g );△H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_______________