荆州中学2010~2011学年度下学期
期 中 考 试 卷
年级:高一 科目:化学 命题人:刘军 审题人:黄枝娟
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
Br 80 Ag 108
第Ⅰ卷(选 择题,共48分)
一、选择题(共48分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是 ( )
A.放热反应都不需要加热 B.吸热反应都需要加热
C.化合反应都是放热的 D.大多数分解反应都是吸热反应
2.下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变关系不正确的是( )
A.原子半径:Si > P > S > Cl B.最高正价 :C < N < O <F
C.金属性:Na < K < Rb < Cs D.非金属性: P < S < Cl
3. 下列离 子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A.Al3+ B.Mg2+ C.Be2+ D.H+
4. 反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.υ(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 B.υ(O2)=0.0010mol•L-1•s-1
C.υ(NO)=0.0010mol•L-1•s -1 D.υ(H2O)=0.045mol•L-1•s-1
5.A、B两元素分别为ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x,则B的原子序数可能是( )
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ①③④ C.①③⑤ D. ①③④⑤
6.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A. NaOH B.CH3CH2OH C.Na2O2 D.I2
7.能源可分为一级能源 和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的 能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是( )
A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源
C.电能是一级能源 D.水力是一级能源
8. 氢-氧燃料电池是将H2和O2分 别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,根据原电池原理判断下列叙述正确的是 ( )
A.通H2的一极是正极 B.通O2的一极是发生还原反应
C.工作一段时间后电解质溶液的C(OH-)增大 D.工作时负极区附近pH增大
9.对化学反应限度的叙述,错误的是 ( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
10.在一个5L的密闭容器中,反应2SO2+ O2 2SO3 经过一段时间后,SO3的质量增加了160克,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L•s),则这段时间为( )
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其原子核外电子层数的两倍,元素C在同周期主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是: ( )
A.元素A、B组成的化合物常温下可能呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
12.反应:A + 3B 2C + D, 在四种不同情况下的反应速率分别为:
① ②
③ ④
反应进行得最快的是 ( )
A.① B .④ C.①④ D.②③
13.下列粒子中,中子数相同的是 ( )
A.19F和20Ne B.40K和40Ca C.14C和14N D.234U、235U和238U
14 .钡与钠相似,也能形成含O22-的过氧化物,下列叙述中正确的是 ( )
A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
B、O22-的电子式为:
C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
15.在一个恒容密闭容器中发生如下可逆反应:aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g),下列情况表明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b
B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
C.物质B的浓度不随时间而改变
D.单位时间内b mol B参加反应同时有b mol A 生成
16.下列化学反应过程中,既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂,又有离子键、极性共价键、非极性共价键形成的是 ( )
A.2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
B.Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
D.2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑