西南师大附中高2011级第六次月考
理科综合—化学试题卷
2011年3月
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分(选择题),第二部分(非选择题),满分300分,考试时间150分钟。
相对原子质量:H 1 D 2 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题(共126分)
选择题(本题包括21小题,每小题6分,共126分。每小题只有一个选项符合题意)
6、化学与日常生活密切相关,以下说法正确的是
A.乙醇和汽油都是可再生资源,应大力推广“乙醇汽油”
B.可以用聚乙烯塑料作食品包装袋
C.食品加工、消毒防腐常使用福尔马林
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
7、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA
B.具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g
C.C¬3H7O2N分子中含有氨基,0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA
D.0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA
8、下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe(OH)2溶于足量氯水:Fe(OH)2 + 2H+= Fe2++ 2H2 O
B.有机物A与足量NaOH溶液共热:
C.碳酸钠固体加入盐酸:Na2CO3 + 2H+= 2Na++ 2H2O + CO2↑
D.NaAlO2溶液与KHCO3溶液混合:AlO2-+ HCO3-+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
7、 下列推断正确的是
A.根据同浓度两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断其非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断其非金属性的强弱
C.根据相同条 件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断其金属性的强弱
D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断其金属性的强弱
9、科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2,发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是
A.化合物1和2互为同分异构体
B.1 mol化合物2完全燃烧消耗O2 13.5 mol
(Br HBr)
C.化合物1和2均属于芳香族化合物
D.化合物1中所有原子处于同一平面
10、下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘;⑤用酒精萃取碘水中的碘;⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘;⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
A.①⑤⑦ B.②③⑦ C.①②④⑤ D.②③⑤⑥
11、A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是
A.X元素可能为Al
B.X元素可能为Si
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
12、在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为4A + 5B 6C + 4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol•L-1•s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol,则达平衡时A、B的转化率不相等
第Ⅱ卷 非选择题(共174分)
本 卷共10个大题.
26、 (14分) A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,其组成元素为C、H、O,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键,不一定表示单键)。
(1) 根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
(2) 写出反应类型:反应①、⑤分别属于_______________、_______________。
(3) B与F均能与溴水中的溴发生加成反应,F的结构简式为______________________。
写出反应⑥的化学方程式(注明必要的反应条件)______________________________。
(4) 已知G有多种芳香族同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。
①能与稀硫酸及NaOH溶液反应
②能发生银镜反应
③分子中有一个甲基
27、(16分) 铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
a) Fe(NO3)3•9H¬2¬O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化剂和媒染剂,工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_________________________;
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象:铁屑__________,溶液颜色变为__________,有______色气体产生;制备过程中需控制加入铁屑的量,当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑;
③制得的Fe(NO3)3•9H¬2¬O用20% HNO3洗涤,其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作,除带铁圈的铁架台、坩埚钳外,还需要的主要仪器有___________。
b) 某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3,装置如右图所示(固定所用仪器和加热装置未画出)。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用_ _________加热;
②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________;
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾