当前位置::首页 → 所有资料 →

四川省绵阳市南山中学2011年春季高2013级半期考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：53.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-05-06 15:15:25
- 上传时间：2011-05-06 15:16:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
绵阳南山中学2011年春季高2013级半期考试
化学试题
命题人：钟杰
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（主观试题）两部分，第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共4页，满分100分。完成时间100分钟。（参考相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56）
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共50分）
1．2011年为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活我们的未来”。下列对化学学科的认识错误的是
A．化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用。
B．化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学。
C．化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任。
D．我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学。
2．今年3月，日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153 I，下列有关说法正确的是
A．13153 I元素中含中子数为53                B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131
C．它是碘元素的一种同位素                D．13153 I2的摩尔质量为262 g
3．下列属于吸热反应的是
   A．液态水气化  B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释                     D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl（固体）混合
4．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是
A．是银白色、质软的金属                   B．能形成+3价的化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物                  D．能与硝酸反应生成硝酸盐
5．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多           B．同价态阳离子，甲比乙氧化性强
C．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出
D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极
6．某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是
A．R一定是第ⅦA族元素                   B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧                   D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
7．下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价健                  B．CO2分子中含有离子健
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族
8．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细         B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化       D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
9．根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是
A．碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高
B．第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7
C．Sr的碳酸盐应该难溶于水                   D．Se的氢化物应该比硫化氢稳定
10．下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr                  B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4               D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
11．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为
A．（A-x+n）mol       B．（A-x-n）mol       C．（A-x+n）wA mol       D．（A-x-n）wA mol
12．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NA
D．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA
13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．L2+与R2-的核外电子数相等                      B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L         D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
14．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl        B．KOH        C．CaCl2        D．NH4 NO3
15．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量        B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸        D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量
16．关于化学键的下列表述中，正确的是
A．共价化合物可能含有离子键                    B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键                    D．硫酸中含有离子键
17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
18．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
19．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是
A．是氢的一种新的同素异形体              B．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
C．是氢的一种新的同位素                  D．它的组成可用H3表示
20．下列说法错误的是
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
21．下列观点中，错误的是
A．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
22．反应4A(g) + 5B(g)   4C(g) + 6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
上一篇资料:四川省内江六中2011届高三第五次月考理科综合化学试题
下一篇资料:四川省成都七中2011届高中毕业班第二次诊断性检测理综化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...