湖北省襄樊市2011届高三高中调研统一测试理科综合
化学部分
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:31 S:32
K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:127
1.(17分)工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有:
NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl, 。请回答:
(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是 ▲ 。
(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。
甲:用 ▲ (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
乙:准确称取10.00g样品后,用 ▲ (填实验仪器)配成1000mL溶液,用
▲ 式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol•L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:
分析与计算
分组 计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
甲 ▲ 失 败 ▲
乙 ▲ 成 功
丙 ▲ 成 功
2.(16分)已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇,如:
CH2=CH2 HOCH2CH2OH,现以M( )为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。
(1)有机物M的名称为_________ ;C中的官能团名称是_________;A→B的反应类型是_________。
(2)①B→C的化学方程式_________
②B→F的化学方程式_________
③两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外,还可能生成另外一种酯,该酯的结构简式为_________
④D→E的化学方程式_________。
(3)分子式为C9H10O2的芳香族化合物,属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有 _________ 种,请写出任意两种的结构简式 _________
3.(14分)T℃时,将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),此时容