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关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断（无答案）

※基本信息※
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- 更新时间：2011-05-16 21:02:56
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※资料简介※
关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断
    初中化学酸碱盐部分，混合物的分离、提纯，物质的检验和推断是经常要考的题型，如何迅速、准确的解答，在掌握解题的思路方法之前，先要熟记下面的知识：
1、质的溶解性。
典型沉淀：（表一）
颜色物质溶解性（水中）溶解性
（酸中多指稀硝酸）
蓝色 Cu(OH)2 不溶溶解
红褐色 Fe(OH)3 不溶溶解
白色 Mg(OH)2 不溶溶解
CaCO3、 BaCO3
Ag2CO3 不溶溶解
（有气体）
AgCl、 BaSO4 不溶不溶
2、不能共存的离子。
在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金属离子；
SO42－：不能和Ba2＋
Cl－：不能和Ag＋
CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金属离子；
现将常见的离子之间的反应产物列表如下：（表二）
CO32－ H+ H2O, CO2 　 OH－ H+ H2O
Ca2+ CaCO3 　  Mg2+ Mg(OH)2
Ba2+ BaCO3 　  Cu2+ Cu(OH)2
Ag+ Ag2CO3 　  Fe3+ Fe(OH)3
SO42-
Ba2+ BaSO4 　  NH4＋ NH3•H2O
Ag+ Ag2SO4(微溶）　 Cl- Ag+ AgCl
3、酸碱盐的反应条件。
把如上的知识都掌握了，下面的问题就迎刃而解了。首先学习物质的分离与提纯。
（一）混合物的分离与提纯
混合物的分离：是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开，并恢复到原来的状态。分离一般首先考虑物理方法，若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法（如分离氯化钾和二氧化锰的混合物）；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响程度不同，用结晶法（初中常用于分离硝酸钾和氯化钠的混合物）；若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧气）。
物质的提纯：是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去，得到较纯净的物质。方法与分离相同。
可用如下比方表示分离与提纯的区别。小米中含有黄豆，需要两种物质各放一堆，就是分离，小米里含有沙子，需要除去，只要小米，就叫提纯。以分离大理石和水混合物，氯化钠和氯化钙的混合溶液为例,可知，状态不同的物质容易分离，状态相同的物质不容易分离。因此，分离的化学方法常见的沉淀法、气化法、溶解法、吸收法等方法，其关键就在于，将状态相同的物质转变为状态不同的物质，或者说是将水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。所以要熟悉物质或离子的性质，即之前要求掌握的知识。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
1、不引入新的杂质。
2、除杂后的物质与原物质易于分离。
3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。
4、实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
一、混合物的分离
以分离硝酸钾和硝酸钙的混合物为例，其试验步骤如下：
（1）溶解。
（2）向混合物溶液里加入过量的碳酸钾溶液。
（3）过滤，洗涤沉淀。
（4）向沉淀中加入稀硝酸制沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到硝酸钙晶体。
（5）向滤液中加入稀硝酸，至不再产生气泡。
（6）蒸发（5）所得溶液，得到硝酸钾晶体。
二、物质的提纯，即除杂
第一，要确定需除去的物质或离子，第二，把杂质转化为想要的物质，也可把杂质转为与被提纯的物质水溶性不同的物质除去，这与思路物质的分离是一致的。
如除去HCl中的少量H2SO4，一般表示为HCl（H2SO4）（下面的例题中括号内物质是杂质），首先确定，真正要除去的是SO42－，HCl和H2SO4都能溶于水，可使SO42－沉淀，在初中化学中只有Ba2＋，又不能引入新杂质，阴离子只能是Cl－，由Ba2＋与Cl－组合出来的物质是BaCl2，固应选的试剂是BaCl2溶液,同理NaNO3 (NaCl)，选AgNO3溶液，KNO3（CuSO4），需把Cu2+和SO42-沉淀，与Cu2+形成沉淀是OH－，与SO42-形成沉淀是 Ba2+，固应选Ba(OH)2溶液。
[典型例题]
1. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（     ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液    ③加适量盐酸    ④加过量 Na2CO液   ⑤加过量Ba(OH)2溶液
A. ①④②⑤③       B. ④①②⑤③      C. ②⑤④①③       D. ⑤②④①③
分析与解答：要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 Ba(OH)2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3等难溶物，
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