非选择题
1.化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重,然后对加热后固体进行元素定性定量分析,确定固体元素组成与Na2SO3无异;但把加热后固体溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。
(1)Na2SO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示) 。
(2)甲乙两同学都以为Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应且Na2SO3没有剩余),并对强热后留下的物质作了如下猜测:
猜测1: ;
猜测2: 。
(3)甲设计实验方案证明上面的假设,请按下表格式完成相关内容。(限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;6 mol•L-1 HCl、0.1 mol•L-1 BaCl2、0.1 mol•L-1KCl、蒸馏水)
实验步骤 预期现象及结论
步骤1:取少量固体分别于试管中,加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解则没有S生成
步骤2:取少许液体加HCl
步骤3 取少许液体加HCl和BaCl2
(4)乙同学根据甲的实验步骤对生成物进行了定量检测,结果步骤2收集的气体标况下体积为0.224L,步骤3得到的干燥固体质量为7.52.你分析造成这种结果的可能原因是 。
答案:(1) 碱性 (1分) SO32+-H2O= HSO32+OH- (2分)
(2) 生成Na2SO4 和S ; 生成Na2SO4 和Na2S ; 生成Na2SO4 、S和Na2S (2分 任意答出两项即可)
(3)没有S生成;如有刺激性气味气体产生则有Na2S生成;如产生白色沉淀则有Na2S生成 (每空2分)
(4)可能是Na2SO3部分被装置中的空气中的O2氧化。(2分 其它合理答案也可以)
2.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 ,
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法 。
(3)写出反应④的离子方程式 。
(4)若28g A单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为Q kJ(Q > 0),写出这个反应的热化学方程式: ;
(5) 若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;
若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。
【参考答案】
(1)第四周期、第Ⅷ族(1分)
(2)取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+
(2分)(答案合理均给分)
(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)3Fe(s)+2O2(g) Fe3O4(s) △H=-6 Q kJ/mol (2分)
(5) < (1分) NH4++H2O NH3•H2O+H+ (1分)
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(1分,不是从大到小顺序不得分)
3.有机化学如今已发展成为一种艺术形式,化学家们在试管中制造了非凡的化学作品,瑞典皇家科学院201010月6日宣布两名日本科学家根岸英一、铃木章和一名美国科学家赫克获得2010年诺贝尔化学奖。他们在“钯催化交叉偶联的复杂化合物。目前钯催化交叉偶联反应技术已在全球的科研、医药生产和电子工业等得到广泛应用。
(1)下列说法正确的是
A、钯催化剂能提高碳原子的活性
B、“催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
C、钯催化剂能催化所有类型的有机反应
D、利用该技术能改变合成路径,降低反应发生的条件
(2)利用这一技术在一定条件下能使物质I在室温条下发生如下反应:
完成下列问题
Ⅰ中官能团的名称
该反应的反应类型为 1molⅠ最多能与 mol NaOH溶液发生反应反应,1molⅡ最多能与 mol溴水反应, 最多能与 mol氢气反应。
(3)、利用上述反应原理写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下:C2H5OH CH2 === CH2 。
答案:(1)A、B、 D
(2)羰基、氯原子;2 , 1 , 5
(3) 。
4. 已知F是一种新型降压药,它的生产流程如下:
(1)试剂X的分子式是
(2)A B的反应类型为
(3)有机物D中含有的官能团是
(4)满足下列条件的B的所有同分异构体有