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云南省昆明一中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：98.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-05-24 16:58:06
- 上传时间：2011-05-24 16:58:30
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※资料简介※
昆明一中2010—2011学年度下学期期中考试
高二化学试题
命题：李勤     审题：赵云丽
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag-108

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法中正确的是
   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
   C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
   D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3．下列关于反应热的说法正确的是
A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
4．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ•mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ• mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ• mol—1
5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)
6．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) == 2CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870.3 kJ•mol-1
（2）C (s)+ O2 (g) == CO2 (g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
（3）H2 (g) + O2 (g) == H2O (l) △H3＝-285.8kJ•mol-1
则反应2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) == CH3COOH (l)的△H为（    ）
A． -488.3 kJ•mol-1   B．-244.15 kJ•mol-1    C．+488.3 kJ•mol-1 　D．+244.15 kJ•mol-1
7．化学反应N2＋3H 2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ•mol－1
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ•mol－1
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a) kJ•mol－1
D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ•mol－1
8．某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol•K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行         B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行               D．仅在低温下自发进行
9．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）   2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•min－1
B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1
C．2 s 时物质 A的转化率为70％
D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol•L－1
11．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（ g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
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