二、化学反应原理部分广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研
(广州一模)32.(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:
C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ•mol-1
(1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
①由上图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;
结论二:__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
【参考答案】
(1) (2分) 增大 (3分)
(2)①高 (1分) 其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小。 (3分)
②总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。(4分)
(或答:总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,浓度商的计算结果小于平衡常数K,故平衡向正反应方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。)
(3)O2将反应生成的H2消耗掉,减小了H2的浓度,同时该反应放热使体系升温,两种因素均使平衡向正反应方向移动。 (3分)
(广州二模)31.(16分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ 1538 1760 2404
平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①该反应的△H 0。
(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应
N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
31.(16分)
(1)A(2分)
(2)① > (3分) ② (4分)
(3) 设NO的平衡浓度为x
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol•L-1: 2.6 2.6 0
平衡时各物质浓度/ mol•L-1 2.6-x/2 2.6-x/2 x (2分)
(佛山一模)31.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0 mmol•L-1的试样,将试