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2011年高考广东各市模拟《化学反应原理》部分汇编

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2011-05-26 13:37:22
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  • 二、化学反应原理部分广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研
    (广州一模)32.(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:
    C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ•mol-1
    (1)该反应的平衡常数表达式为K=    __   _____________   。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
    (2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
    ①由上图可得出:
    结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;
    结论二:__________________________________________________。
    ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。
    (3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
    【参考答案】
    (1)                          (2分)   增大   (3分)
    (2)①高  (1分) 其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小。  (3分)
    ②总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,相当于反应体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。(4分)
    (或答:总压不变时,加入稀释剂,参与反应的各物质浓度同等程度减小,浓度商的计算结果小于平衡常数K,故平衡向正反应方向移动,C6H5C2H5的平衡转化率增大。)
    (3)O2将反应生成的H2消耗掉,减小了H2的浓度,同时该反应放热使体系升温,两种因素均使平衡向正反应方向移动。  (3分)
    (广州二模)31.(16分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
    (1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
         A.所需的活化能很高            B.吸收的能量很多
    (2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    ①该反应的△H      0。
    (填“>”、“=”或“<”)
    ②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
    (3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,计算反应
    N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)
    31.(16分)
    (1)A(2分)
    (2)① >  (3分)    ② (4分)
     (3) 设NO的平衡浓度为x
              N2(g)   +   O2(g)     2NO(g)
    起始时各物质浓度/ mol•L-1:   2.6          2.6             0
    平衡时各物质浓度/ mol•L-1     2.6-x/2         2.6-x/2              x     (2分)
    (佛山一模)31.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
    (1)请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+_____。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是            和            。
    (2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0 mmol•L-1的试样,将试

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