启东市2011高考化学改编题、猜测题（内部使用 不得外传）
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- 更新时间：2011-05-26 14:04:54
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吕四中学彭素琴编
1、工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如下：
（1）上述流程中，浸出时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为900 g/L 的H2SO4 ,如配制1L该溶液需要质量分数为98﹪的浓硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。（保留一位小数）。
（2）加入H2O2发生反应的离子方程式（3）加入H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol•L－1，则溶液中c(Cu2+)的取值范围是 mol•L－1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）
⑷ 若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）
（5）取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌42.20 g，高温焙烧完全分解得到32.40g ZnO、2.240 L CO2（标准状况）和水，试通过计算求出碱式碳酸锌的化学式。
答案
（1）510.2 mL
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）≤2.2×10－6
（4）0.78
（5）依题意，42.20 g碱式碳酸锌完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物质的量分别为
0.40 mol、0.10 mol、0.3 mol
n(ZnO):n(CO2): n(H2O)=4:1:3
即该物质的化学式为Zn4(OH)6CO3
改编徐州市2010—2011学年度高三第二次质量检测20题与南通市2011届高三第二次调研
测试16吕四中学陈海燕编
1、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高 的转化率
c．使用催化剂能提高 的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
e．吸收塔用水作吸收剂
⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol•L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
答案（1）FeS2
（2）2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol
（3）a b d
⑷ 3FeS2 ～ 2Cr2O72－
3×120 2
m(FeS2) 0.0200×25.00×10-3
m(FeS2)= =0.09000g
w(FeS2)= ×100%=90.0%
改编（09北京卷28）与南通市二模20题
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