考 前 练 习
一、社会热点中的化学问题
1.要点:核辐射标志( )、核反应(原子种类变化)、激光(电子跃迁)、富营养化(水华和赤潮)、一级能源、二级能源(可再生能源)、一次电池、二次电池(可充电电池)、燃料电池、比能量、石墨烯(单质)、反式脂肪酸等、 。常见标志( )。
2.练习:下列说法正确的是
A.“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
B.食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害
C.127 53I和131 53I的核外电子数不同,但属于同一核素
D.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
E.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
F.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ•mol-1、1366.8 kJ•mol-1,利用甲烷更“低碳”
G.合理利用核能符合“低碳经济”要求
H.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
I.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
J.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧,进而引发灾难性气候
二、化学用语
1. 要点:原子结构示意图(K+ 、Fe: )、电子式(Ca2+、 、 、 、 、根据等电子体书写电子式)、核外电子排布式(Cr:[Ar]3d54s1,Ge:[Ar]3d104s24p2)、价电子排布式(Cu:3d104s1)、核外电子排布图(轨道表示式 )。命名(含有官能团的最长碳链、官能团的位置要
小 :3—甲基丁醛)。
2. 练习:
①H3O+的结构式_________,②HCN的结构式________,③K+的电子式______,④ NaClO的电子式_________,⑤氢氧根的电子式________,⑥羟基的电子式_______,⑦CH3+的电子式_________,⑧甲醛的电子式__________,⑨ 的名称
_____________或____________,⑩ 的名称是_____________。
⑾具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是______。⑿碘—131的价电子排布式_____,⒀Se原子的价电子排布式______,⒁Cu原子核外电子排布式____________,⒂碳原子的轨道表示式_______________,⒃HCl分子的形成过程________________。
三、阿氏常数
1. 要点:①已知体积关注状态(氟代烷除外,有机物中N(C)≤4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态,标况下SO3、HF等都是非气态)。②已知浓度关注是否给出溶液体积。③已知混合物关注最简式是否相同。④已知无需给出状态。⑤欲求微粒数目,考虑是否遗漏溶剂中的微粒、考虑本身组成中是否存在该粒子,电离和水解是否忘记。④阿氏定律和理想气体状态方程也不要忘。
2.练习⑴设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是______________________。
A.25°C时,pH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA
C.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
D.标准状况下,1mol SO3含有的分子数为NA
E.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
F.0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
G.l mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个
H.常温常压下,21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
I.25 ℃时,pH = 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
J.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为0.1 NA
K.58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
L.在1 L0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
M.标况下,22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间
N.质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等
O.1mol重甲基(-CD3)含有9 NA个电子
P.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,电子转移2
NA
Q.25℃时,pH=3的1.0LNaHSO3溶液中,含Na+数目为0.001 NA
R.5.6gFe投入100mL 3.5 mol•L-1硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA
⑵在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法中正确的是
A.甲中原子数比乙中原子数少 B.甲的体积比乙的体积小
C.甲的物质的量比乙的物质的量多 D.甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小