河北省唐山一中2011届高三高考冲刺热身考试(一)(理综化学)
6.下列说法正确的是
A.石炭酸、氨水、苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.鼠李糖、重晶石和冰醋酸分别属于非电解、强电解质和弱电解质。
C.碘有极其重要的生理作用,多多摄入高碘的食物对人体有益
D.为了防止食品受潮及氧化变质,常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉。
7.把3g甲醛气体溶于 6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合物甲;另取5g甲酸酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙;然后将甲和乙两种混合液再按7:4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是
A.20% B.35% C.40% D.55%
8.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3•H2O、Na2CO3、MgSO4、 NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀,“↑”表示生成气 体,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。
试推断其中F是
A.Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液
C.MgSO4溶液
D.NaHCO3溶液
9.下列说法或表示法正确的是 A.在101kPa时,2g是H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-258.8kJ•mol-1
B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
C.根据中和热△H=-57.3kJ•mol-1,可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量一定等于57.3kJ
D.由C(S,石墨)→C(S,金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
10.对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)
11.用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液,当甲中产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液在室温下的pH为(设混合后总体积为500mL,且所产生的Cl2全部逸出)
A.2 B.7 C.11.7 D.12
12.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应 ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应 ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下
A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥
13.下列各项表述中正确的是 A.由 与 在溶液中可以共存,推测: 与HCO3-在溶液中可以共存
B.足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁:
D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
27.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸,随着盐酸的逐滴加入,所观察到的现象是 ,反应结束时,该反应的总反应离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的水溶液显_性,原因(用离子方程式表示)__________________________;它的水溶液中存在多种离子,请写出电荷守恒的等式 。
(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物,乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,则①中由水电离出c(OH-)
_____②中由水电离出的c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。
28.(15分)图15表示由元素周期表中1~20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系(产物中的水已略去)。其中A为单质;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取气体F;F与G的组成元素相同,G与I分子所含电子数相同。请回答: