天水一中第五次理综模拟测试 2011年5月30日
化学试题
第Ⅰ卷 (选择题,共l26分)
一、选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,每小题6分,共78分。)
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A. 常温下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.在18g18O2中含有NA个氧原子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
7.下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D. 常温下,可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸,其原理相同
8.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验操作 实验现象 实验结论
A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱
B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
C 取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置 溶液分层,下层呈
橙红色 原无色溶液中一定有溴离子
D 将铜片放入浓硝酸中 产生大量无色气体,溶液呈蓝绿色 只体现浓硝酸的强氧化性
9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)
B.0.l mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
C.等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+)
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7:c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)
10.恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g) 2B(g) + 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比一定是1∶2
B.若起始时放入3 mol A+3n mol B,则达平衡时生成3a mol C
C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/ 2)
D.当v正(A) =2v逆(C)时,可断定反应达平衡
11.有一种烃的分子结构如图所示,有关该分子的说法不正确的是
A.该烯烃的分子式为C5H4
B.该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上
C.该烃的二氯代物同分异构体 有2种
D.与其互为同分异构体,且只含三键的链烃只有2种
12.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为,全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害,导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准,下列对砷(As)的有关判断正确的是
A.砷原子序数为33,它与铝为同主族 B.砷的原子半径小于磷的原子半径
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的弱
13.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液整个蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为
A.0.05mol B. 0.06mol C. 0.08mol D. 0.09mol
第Ⅱ卷 (非选择题,共13小题,共l74分)
27.(14分) A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题:
(1)写出元素符号:A ,E 。
(2)D在周期表中位于第 周期,第 族。
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示) 。
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式 。
(5)0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为 mol。
28.(12分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀