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山西省太原五中2011届高三高考模拟化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：205.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2011-06-04 13:24:43
- 上传时间：2011-06-04 13:25:06
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※资料简介※
太原五中
2010——2011学年度第二学期月考(5月)
高三化学
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(   )
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
8．有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有(   )
A．3种      B．6种      C．10种      D．14种
9．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(   )
A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NA
B．常温常压下，0.1mol氖气分子含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
D．lL1mol/L葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1NA
10．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(   )
选项指定环境能够共存的离子
A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2-、 SO32-、NO3-
B 有HCO3-存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl-、Al3+
C 水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中 C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
11．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
4NaOH(熔)   4Na +O2↑+ 2H2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH   Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是(   )
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反
应为：2OH-－2e-=H2↑+O2↑
B．吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应
中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极
12．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是(   )
A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)
C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(OH-)+c(HSO3-)
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32-)的值将变大
13. 下列各表述与示意图一致的是 (   )
A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)＝2∶3∶2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高
26．(14分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质。
请按要求填空：
（1）①B的电子式是           ，②K的结构式是             ；
（2）D与G反应的化学方程式是                                   ；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是          ；
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：      ；
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述错误的是                   ；
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是                 。（至少两种）
27.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
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