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3.2《溶液的酸碱性》导学案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：200.09KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：85
- 更新时间：2011-06-13 23:13:00
- 上传时间：2011-06-13 23:13:30
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※资料简介※
专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性
温故知新
新知预习
一、溶液的酸碱性
1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中___________________________________。
2.在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的_____________来表示溶液的酸碱性，pH与c(H+)的关系为__________。
3.当pH__________7时，溶液中氢离子浓度和OH-浓度__________，溶液呈中性。当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________OH-浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越__________，溶液的酸性越__________。当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根浓度越__________，溶液的碱性越__________。
4.我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有__________和__________，用__________测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。
二、酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗__________，从而推算出__________的方法。
2.在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是__________，滴定管有__________和__________之分。一般来说，酸式滴定管用于装__________性溶液或__________性溶液，碱式滴定管用于装__________性溶液。
3.在使用滴定管前，应检查__________________________________________________。
知识回顾
    我们已知知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。因此，测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究，以及日常生活中医疗保健都具有重要意义。
（1）人体各体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
（2）生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
（3）在环保领域中，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制。
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知识点1：溶液的pH及其测定方法
1.溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H+)
注意：（1）pH适用于表示在室温下c(H+)或c(OH-)都不大于1 mol•L-1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+)和c(OH-)表示。
（2）常用pH范围为0—14。pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
2.pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH计）精确测定。
知识点2：溶液酸碱性判断依据
    溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H+)和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：
判据1：在25 ℃的溶液中
c(H+)＞1×10-7 mol•L-1 酸性
c(H+)=1×10-7 mol•L-1 中性
c(H+)＜1×10-7 mol•L-1 碱性
常温下,c(H+)＞1×10-7 mol•L-1呈酸性，且c(H+)越大，酸性越强；c(OH-)越大，碱性越强。
判据2：在25 ℃的溶液中
pH＜7 酸性
pH=7 中性
pH＞7 碱性
判据3：在任意温度下的溶液中
c(H+)＞c(OH-) 酸性
c(H+)=c(OH-) 中性
c(H+)＜c(OH-) 碱性
如在25 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-6 mol•L-1，溶液仍显中性。
知识点3：有关pH的计算
1.单一溶液的pH计算
强酸溶液（HnA)设其物质的量浓度为c mol•L-1，则c(H+)=nc mol•L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，强碱溶液为c〔B（OH）2〕，设其物质的量浓度为c mol•L-1，则c(OH-)=nc mol•L-1,c(H+)= mol•L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc
2.强酸、强碱混合的pH计算
    两种强酸混合后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)= ，然后求pH。
    强碱和强碱混合后溶液中OH-的物质的量浓度为c(OH-)= ,然后利用KW求出c(H+),c(H+)= ，然后求pH。
强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液pH=7；若两种物质中有一种过量，则c(H+)= （酸过量），c(OH-)= （碱过量），c(H+)= 。
3.稀释后溶液pH的变化规律
（1）对于强酸溶液（pH=a）每稀释10n倍，pH增大n个单位，pH=a+n (a+n＜7)。
(2)对于强碱溶液（pH=b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，pH=b-n (b-n＞7)。
(3)对于弱酸溶液（pH=a)每稀释10n倍，pH范围是a＜
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