4.1《分子构型与物质的性质》导学案（苏教版化学选修3）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：213.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：38
- 更新时间：2011-06-13 23:34:40
- 上传时间：2011-06-13 23:35:05
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
专题4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质
课前预习
问题导入
氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？
答：氮原子的核外电子排布式为1s22s22p1x2p1y2p1z,有3个未成对电子，当结合成分子时，Px-Py轨道“头碰头”方式重叠，Py-Py和Pz-Pz轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有一个δ键和两个π键。
氮分子的结构式为N，电子式： 。
知识预览
1.分子的立体构型：__________常称为分子的立体构型。
2.杂化与杂化轨道的概念
（1）轨道的杂化：____________________的过程。
（2）杂化轨道：____________________叫杂化原子轨道。
3.对称性的概念：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分__________，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作__________，即操作前在物体某个地方有的部分，经操作后____________________，也就是说，____________________。
4.极性分子和非极性分子的概念
（1）极性分子：______________________________称为极性分子。
（2）非极性分子：______________________________称为非极性分子。
5.杂化轨道的类型：
（1）sp1杂化：sp1杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp1杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp1杂化轨道之间的夹角为__________,呈__________形，如__________。
（2）sp2杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp2杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp2杂化轨道之间的夹角为__________，呈__________形，如__________。
（3）sp3杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。每个sp3杂化轨道含有__________s和__________p的成分。sp3杂化轨道之间的夹角为__________，呈 __________形，如__________。
6.分子极性的判断
（1）双原子分子的极性：不同种原子形成的双原子分子为__________，同种原子形成的双原子分子为__________。
（2）多原子分子的极性：多原子分子的极性与分子中键的极性关系比较复杂，如果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为__________；但组成分子的化学键为极性键时，则分子可能是__________，也可能是__________。这是由于多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与__________有关。
答案：1.分子的空间结构
2.(1)原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道
（2）杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道
3. 相互对应且相称 能够复原 在原有的地方依旧存在相同的部分 无法区别操作前后的物体
4.（1）分子内存在正、负两极的分子
（2）分子内没有正、负两极的分子
5. (1)1 1 12 12 180° 直线 BeCl2
（2）1 2 13 23 120° 平面三角 BF3
（3）1 3 14 34 109.5° 空间正四面体 CH4
6. (1)极性分子 非极性分子
（2）非极性分子 极性分子 非极性分子 分子立体构型
课堂互动
三点剖析
一、分子的空间构型
杂化轨道理论
（1）杂化
杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新
轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
(2)杂化的过程
杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发。但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来，形成能量相等，成分相同的4个sp3杂化轨道。然后4个sp3杂化轨道上的电子间相互排斥，使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的四个顶点，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子。由于4个C—H键完全相同，所以形成的CH4分子为正四面体形，键角是109.5°。
C原子的杂化轨道
注意：a.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道（如2s\,2p等）才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。
b.杂化轨道成键时，要满足能量最低原理，键与键间排斥力大小决定键的方向，即决定杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp1杂化来说，当键角为180°时，其能量最小，所以sp1杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp2杂化来说，当键角为120°时，其能量最小，所以sp2杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道间夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。
杂化轨道类型、空间构型以及成键能力之间的关系
杂化类型 sp1 sp2 sp3 dsp2 sp3d sp3d2
用于杂化的原子轨道数 2 3 4 4 5 6
杂化轨道的数目 2 3 4 4 5 6
- 上一篇资料:3.4《分子间作用力 分子晶体》导学案（苏教版化学选修3）
下一篇资料:4.2《配合物是如何形成的》导学案（苏教版化学选修3）
- 513·《第一单元 分子构…
- 367·第一单元《分子的…
- 323·杂化轨道flash动画…
- 180·4.1《分子的空间结…
- 171·4.1《分子构型与物…
- 155·第一单元《分子构…
- 125·公开课--分子空间…
- 124·4.1《分子构型与物…
- 117·第一单元 分子构型…
- 107·江苏省盐城中学高…
- 101·第一单元 分子构型…
- 91·第一单元 分子构型…