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专题1《化学反应与能量变化》专题测评（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：69
- 更新时间：2011-06-13 23:47:01
- 上传时间：2011-06-13 23:47:25
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※资料简介※
专题1 化学反应与能量变化专题测评
一、选择题
1.下列物质加入水中，显著放热的是（    ）
A.固体NaOH                          B.生石灰
C.无水乙醇                            D.固体NH4NO3
解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应CaO+H2O====Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著的变化。
答案：AB
2.关于吸热反应的说法中，正确的是（    ）
A.吸热反应的反应热一定是正值          B.吸热反应的热效应一定是负值
C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应     D.吸热反应一定是分解反应
解析：吸热反应的反应热一定是正值；加热只是条件，需加热的反应可能是吸热反应，如CaCO3 CaO+CO2↑，也可能是放热反应，如2Na+Cl2 2NaCl。
答案：A
3.燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H25.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（    ）
A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-Q kJ•mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=- Q kJ•mol-1
C. C2H5OH(l)+ O2(g) CO2(g)+ H2O(l) ΔH=-Q kJ•mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ•mol-1
解析：热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量，因此，应首先计算1 mol乙醇燃烧的反应热。
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑
2 mol                       22.4 L
=0.5 mol       5.6 L
    即a g乙醇的物质的量为0.5 mol。由题意知：1 mol液态乙醇燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出的热量应该为2Q kJ，因此C、D正确。
答案：CD
4.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 …（    ）
A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ•mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+ N2O4(g) ==== N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ•mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ•mol-1
解析：用题给两个反应中的第二个乘2和第一个反应相减，即可得到肼和四氧化二氮反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ•mol-1
答案：D
5.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（    ）
A.只有银            B.银和氧气            C.银和氢气              D.上述都不对
解析：阳极上的电极反应为：Ag-e- Ag+，产物为Ag+。
答案：D
6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（    ）
A.溶液的pH升高                           B.同温、同压下两极上析出等体积的气体
C.阴极质量增加                             D.溶液中c(Cl-)几乎不变
解析：用Ag为电极电解盐酸时，阳极Ag被氧化为Ag+，并且与溶液中的Cl-结合成AgCl，阴极上H+被还原为H2。
答案：A
7.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（    ）
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