专题3《溶液中的离子反应》专题检测（2）（苏教版选修4）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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专题3专题检测
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）
1.0.1 mol•L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）
A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO3
解析：发生水解的盐，可以生成弱电解质分子，还有水分子，弱酸HClO，只有一小部分发生电离，只有强酸HNO3全部电离，溶液中只有水分子。
答案：D
2.下列溶液一定显碱性的是（ ）
A.溶液中c(OH-)＞c(H+) B.溶液中的pH＞7
C.滴加甲基橙后溶液显黄色 D.滴加甲基橙后溶液显红色
解析：只要溶液中c(OH-)＞c（H+），溶液一定显碱性；在降温时，水的离子积减小，溶液的pH＞7，溶液可显中性或酸性；甲基橙试剂的指示剂变色范围是3.1—4.4，但溶液显黄色，只能说明溶液的pH大于4.4，但不一定显碱性。
答案：A
3.两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl-浓度之比为（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
解析：NaOH的物质的量是一定的，可用“定1法”看作是1 mol，则1 molNaOH可使1/3 molAlCl3沉淀，可使1/2 mol MgCl2沉淀，故两溶液提供的Cl-的物质的量相等，由体积相等，则Cl-浓度之比为1∶1。
答案：D
4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图（ ）
A.大于10.0 mL B.小于10.0 mL C.等于10.0 mL D.等于11.0 mL
解析：滴定管上读数时，抓好“三点一线”，即溶液的凹液面、滴定管上的刻度线、人的眼睛这三个点在同一水平线上时，读出的数值才是准确的。
答案：A
5.将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（如图）（ ）
解析：通入CO2发生的反应是
①CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O；②CO2+2KOH====K2CO3+H2O，两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为①先反应；当CaCO3完全生成后，反应②再发生。当继续通入CO2后，又面临③K2CO3+CO2+H2O====2KHCO3，④CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，由起始时c（ )较大，则CaCO3不会溶解，先是③反应，当c（ )较低时，才发生反应④，沉淀逐步完全溶解。综合以上，表现在图象上，开始生成沉淀，逐渐增大，达到最大，后沉淀量不变，到沉淀量逐渐减小，至为0，选D。
答案：D
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：
2 +Ba2++2OH-====BaCO3↓+ +2H2O
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+====Ca2++2- 上一篇资料:河北省南宫中学2010-2011学年高二5月月考化学试题
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