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高中全部化学总结+习题+各地化学高考卷

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.72MB
- 资料上传：admin
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- 上传时间：2011-06-29 08:58:07
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※资料简介※
高中化学全部知识点总结+多合一习题+高考指导+各地化学高考卷
注：该文档适用于高一、高二、高三以及准备参加高考的学生，本文档收录了人教版必修1、必修2、选修1、选修2、选修3、选修4、选修5、选修6的全部知识点和习题以及最近几年各地的化学高考卷以及化学高考指导，希望大家喜欢，谢谢！
知识点总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4•.H2O 　
莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4•7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2•12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4•7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4•7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H2 (乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀   Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色   Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色   CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色   Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
    CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
   有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
             蓝色[Cu(OH)2]    黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
   有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
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