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威远中学高2012级化学专题复习《电离平衡》

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-07-08 08:06:14
- 上传时间：2011-07-08 08:07:51
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※资料简介※
高2012级化学专题复习《电离平衡》
一、强弱电解质的判断
1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否              。如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否               电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。
4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3•H2O等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡
1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O    H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度一定）变
3、影响电离平衡的外界条件：温度越    ，浓度越    ，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能            弱电解质的电离。
4、电离方程式：（1）强电解质    电离，用等号，如：HCl=H++Cl-    NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)弱电解质           电离,用可逆符号;多元弱酸        电离，以              为主，电离级数越大越困难；且各步电离不能合并。
如:H3PO4      H++H2PO4- H2PO4-      H++HPO42- HPO42-      H++PO43-
三、水的离子积（Kw）
1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的H+与OH-的量          .
2、Kw=                ,25℃时，Kw=1×10-14。Kw只与          有关，        越       ，Kw越大。
四、溶液的pH
1、pH=                  ,溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）：
中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝                    pH                  ，酸性溶液：C（H＋）         C（OH－） pH                  ，
碱性溶液：C（H＋）         C（OH－） pH                  。
pH越小，溶液酸性越          ；pH越大，溶液碱性越          。PH减小1，相当于C（H＋）增大10倍                  。
2、用pH试纸测定溶液pH的方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿或点滴板）上，用蘸有待测溶液的                  ，试纸变色后，与                  比较来粗略确定溶液的pH。注意：pH试纸不能                  ，pH读数只能取整数。（要精确测定pH，应用pH计）
3、pH的有关计算：（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH：（2）强酸、强碱溶液的pH （3）已知水所电离出的C（H＋）或C（OH－），求溶液的pH：（4）强酸与强酸混合，强碱与强碱混合（5）强酸与强碱混合（6）溶液的稀释问题
4、一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c相同的一元强酸和一元弱酸，   酸的pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，    酸的c远大于    酸。对于弱酸和强酸，稀释相同倍数，    酸的c或pH变化较大。
五、盐类的水解
1、水解的实质：                            的过程，水解可看作                  的逆反应。温度越           ，浓度越       ，越有利于水解。
2、水解规律：
注意：a、因水解而溶液呈酸性的盐：NH4Cl 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2 、(NH4)2SO3等，因水解而溶液呈碱性的盐：CH3COONa、Na2CO3、(NH4)2CO3 、Na2S、NH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的盐：CH3COONH4。
b、弱酸的酸式酸根既电离又水解，若电离大于水解，则溶液显        性如HSO3-、H2PO4-等；若水解大于电离，则溶液显          性如HCO3-、HPO42-、HS-等。
3、水解方程式：一般用可逆符号，且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。
4、剧烈的双水解：可水解完全，一般用等号，且要写“↑”或“↓”，记住常见的例子：Al3+与AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、ClO- 、S2- 、HS- 等，Fe3+与AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、ClO-等，NH4+与AlO2- 、SiO32-等，Mg2+ 、Cu2+与AlO2-等。常用离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓    Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑    2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
5、水解的应用：判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCl3的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。
6、溶液中离子浓度的比较：
1、在溶液中存在3个比较重要的守恒关系
（1）电荷守恒（即正电荷总数与负电荷总数相等）
如：NH4Cl溶液 ________________________________________
Na2CO3溶液_________________________________________
（2）物料守恒（即原子个数守恒或质量守恒）
     Na2CO3溶液_________________________________________
（3）质子数守恒
Na2CO3溶液 c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-) +2 c(H2CO3)
2、多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：H3PO4溶液中，
_______________________________________________________________
3、多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中，
   ________________________________________________________________
4、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
如：物质的量浓度相同的下列物质，指定的离子浓度由大到小的顺序是（填序号：）
① ② ③ ④    ：_______________________
① ② ③ ④    ：______________________
5、混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（1）NH4Cl~NH3•H2O(1：1);（2）CH3COOH~CH3
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