马鞍山市2010-2011学年度第二学期期终考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(共40分,每小题只有一个选项符合题意。请把答案填在第三页表格中)
1.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是
A.Si B.SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4
2.下列关于SO2的说法中,不正确的是
A.SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧 的产物
B.SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色
C.SO2与水反应生成H2SO4
D.SO2既有氧化性又有还原性
3. 实现下列变化,一定要加入氧化剂的是
A. HCl→Cl2 B. Na2SO3→SO2 C. HCl→H2 D. HNO3→NO
4. 现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是
①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液
A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有①②
5. 检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,最合理的是
A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
6. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A.CO2溶于水并能形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与C反 应生成CO
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
7.下列说法正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热,可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
8.下列表达方式错误的是
A.氯化氢分子的电子式: B.S2-的结构示意图是:
C.O—18原子的符号: D.CO2分子的结构式:O=C=O
9. 下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是
A.CO2 B.MgCl2 C.KOH D.Na2O2
10. 不同金属的冶炼,其冶炼方法也可能不同,主要原因是在自然界中金属的
A.含量不同 B.分布不同 C.活动性不同 D.存在形式不同
11. 下列海水淡化的方法不正确的是
A.蒸馏法 B.电渗析法 C.萃取法 D.离子交换法
12. 某些建筑材料含有放射性元素氡( ),会对人体产生一定危害。该原子里中子数和质子数之差是
A.50 B.86 C. 136 D.222
13. 某碱性溶液中,可以大量共存的离子组是
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、NO3-
C. Na+ 、SO42-、Cl-、ClO- D.Ag+、K+、NO3-、N a+
14. 在碘化钾溶液中加入适量氯水充分反应,并将反应后的溶液分成四份于试管中,编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,下列现象描述正确的是
A.I中溶液分层.上层无色 B.Ⅱ中溶液分层,下层紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕色 D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕色变成黄绿色.
15.一定条件下,反应N2+3H2 2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨物质的量增加了0.1mol,则反应速率为
A.v(H2)=0.03mol/(L•min) B.v(N2)=0.02mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.1mol/(L•min) D.v(NH3)=0.01mol/(L•min)
16. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过
程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,
下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度(或平衡)
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2- t3,各物质的浓度相等
17. 下列图示的装置属于原电池的是
18. 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4 ③N H4Cl ④NO
A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①③④ D.全部
19. 某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为
A. B.
C. D.
20. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽