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江苏省扬中高级中学2010-2011学年度第二学期高二化学期终考试试卷

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：320.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：90
- 更新时间：2011-07-13 14:32:09
- 上传时间：2011-07-13 14:32:48
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※资料简介※
江苏省扬中高级中学2010-2011学年度第二学期高二化学期终考试试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：Li—7 S—32 O—16 Cl—35.5 Mn—55 C--12
第Ⅰ卷（选择题共40分）
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

3、可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X的转化率为
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
4、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A H+ + HA－；HA－ H+ + A2－。有体积各为10mL的下列四种溶液：①0.02mol•L－1H2A溶液；②0.02mol•L－1NaHA溶液；③浓度均为0.02mol•L－1Na2A和NaHA混合溶液；④0.02mol•L－1Na2A溶液，则下列说法中正确的是
   A．四种溶液中c(H+)的关系：①＞②＞③＞④
   B．四种溶液中离子总数的关系：④＞③＞②＞①
   C．在②的溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H+)
   D．在①的溶液中：c(H+)＝c(HA－) + c(A2－) + c(OH－)
5、下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
6．如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．c(H+)＝10－12 mol•L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
D．含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42－、Cl－、H+
8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li＋＋LiMn2O4＋e－＝Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li＋＋e－＝Li
9．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
10．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－71 kJ•mol－1
②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)；ΔH＝－90.5 kJ•mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ•mol－1
下列说法不能得出的结论是
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