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2012新题分类汇编H 水溶液中的离子平衡（高考真题+模拟新题）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：578.55KB
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- 资料审核：
- 下载次数：213
- 更新时间：2011-07-26 21:34:39
- 上传时间：2011-07-26 21:35:29
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※资料简介※
H单元　水溶液中的离子平衡
H1　弱电解质的电离
10．H1　[2011•福建卷] 常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D．提高溶液的温度
10．H1　【解析】 B　稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于(a＋1)，故A项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于(a＋1)，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。
10．H1[2011•课标全国卷] 将浓度为0.1 mol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A. c(H＋) B. Ka(HF)
C. cF－ cH＋ D. cH＋cHF
10．H1　【解析】 D　稀释时HF的电离平衡右移，c(H＋)、c(HF)均减小，但c(HF)减小的更快，故D项正确。当溶液无限稀释时，水电离出的c(H＋)不可忽视，C项保持减小。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
H2　水的电离和溶液的酸碱性
11．N1 E2 H2 D5
[2011•安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
11．N1 E2 H2 D5
【解析】 D　Mg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
33．J2A3H2
[2011•广东卷] 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol•L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
步骤4：
(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量。实验如下：
①配制250 mL约0.1 mol•L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
③计算Ba(OH)2•8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。
(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L－1 Ba(OH)2溶液。
33．J2A3H2
(1)由于Ba(OH)2•8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2•8H2O在配制溶液时能全部溶解
步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2＋存在
步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用pH计测定其pH pH明显大于9.6，说明该试剂含有Ba(OH)2
(3)①搅拌溶解　250 mL容量瓶
②0.1980
③250×0.1980×10－3×315×V2×25.00×w×100%
(4)不能
【解析】 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2•8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol•L－1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol•L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2•8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol•L－1的该溶液。
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