醇(复习课) 学案
学习目标:
1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途;
2.掌握醇类的主要化学性质;
3.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。
知识梳理:
一、醇和酚的分类
二、醇的结构与性质
1、醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构,相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。( CnH2n+2O )
思考:写出C4H10O的同分异构体。
2、醇的物理通性:
⑴熔沸点:a比相应的烃高(分子间形成氢键);b随n(C)的增大熔沸点升高;
c同n(C)时,-OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性:低级醇与水互溶(与水分子能形成氢键),随n(C)的增大溶解性减小。
3、醇的化学性质——以乙醇为例
在乙醇分子中,氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,
O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。因而醇在起反应时,
O—H键容易断裂,同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂 取代(HX)——断裂
催化氧化——断裂 分子内脱水(消去)——断裂
分子间脱水(取代)——断裂
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⑵化学性质
①取代反应: (乙醇与金属钠的反应)
②消去反应:
说明:a.浓H2SO4的作用: 、
b.混合液的配制:乙醇与浓硫酸体积 比1:3(如何混和?)
c.温度控制:迅速将温度升到170℃,不能过高或过低(原因)
温度计的水银球在
d.加热前加几粒碎瓷片,防止暴沸。
③成醚反应: (酸与醇的反应不都是酯化反应)
④氧化反应:
a.燃烧氧化:
b.催化氧化:
c.强氧化剂氧化:酸性KMnO4、K2Cr2O7(橙色→绿色)
⑤酯化反应:
几点说明:
1.受乙基的影响,乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。因此,乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓慢得多
2.氢卤酸可由NaX和约1:1(浓硫酸与水的体积比)的硫酸代替.反应方程式为:
CH3CH2OH + NaX + H2SO4 CH3CH2X + NaHSO4 + H2O
3.高中阶段所指的消去反应是指与羟基相连碳原子的相邻碳原子(β-C)上必须有氢原子(β-H)。若没有(β-H),即不能发生类似的消去反应,如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生类似的消去反应(即不能发生β-消去反应)。同样道理(CH3)3C