辽宁省瓦房店市高级中学10-11学年高二下学期期末考试
化学
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27
第I卷(共56分)
一、选择题(本题共20分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A、食盐加碘和酱油加铁是为了补存人体所需要的常量元素
B、瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率,食用含瘦肉精的猪肉,不会对人体造成危害
C、日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ,极微量碘-131不会对人体产生危害
D、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
2.下列说法不正确的是
A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体
C.氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D.大气中N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
3根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A. I->Fe2+>Cl->SO2 B. Cl->Fe2+>SO2>I-
C. Fe2+>I->Cl->SO2 D. SO2>I->Fe2+>Cl-
4.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA
B.1cm3铁所含的铁原子数是ρNA/56(ρ是铁的密度,单位为gcm-3)
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数为0.1NA
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O
D.SO2通入溴水中:SO2 + 2H2O + Br2 =2H+ + SO42- + 2HBr
6.下列物质中,不能用直接化合制取的是 ( )
A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.CuS D.FeCl2
7.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4、I2 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D.NaBr、FeCl3
8.在防止禽流感疫情时,防疫部门大量使用了含氯类消毒剂,其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是
A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl。
B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似
D、氯胺的电子式为
9.(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似,在化学上称为“类卤素”;CN-、SCN-等的性质也与卤离子相似,称为“类卤离子”;不同卤原子能组成卤素互化物,如溴化碘IBr,下面叙述正确的是
A.(CN)2在碱溶液中生成CN-和OCN- B.IBr + 2NaOH = NaBr+NaIO+H2O
C.均能在空气中燃烧 D.IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢
10.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③⑤ D.②④⑤
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)