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苏教版化学必修1专题三第二单元《铜铁的获取及应用》练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：213.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：81
- 更新时间：2011-08-30 00:19:34
- 上传时间：2011-08-30 00:20:13
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※资料简介※
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题三第二单元铜铁的获取及应用
一、教学内容
铜铁的获取及应用

二、考点清单
1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；
2. 掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别
3. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法

三、全面突破
知识点1：从自然界中获取铁和铜
一）铁、铜在自然界中的存在
自然界中，铁和铜主要以化合态形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于陨石中。
常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2 ）褐铁矿（Fe2O3•nH2O）
常见的铜矿石：黄铜矿（CuFeS2 ）孔雀石（Cu2（OH）2CO3 ）毛赤铜矿（Cu2O ）

二）铁的冶炼：
基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：高炉
主要化学反应：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
造渣反应：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2 CaSiO3
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的生铁，将生铁进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。

三）铜的冶炼：
1. 工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜，其铜含量达到99.5%～99.7%。通过电解法精炼铜，铜含量可以达到99.95%～99.98%。
2. 湿法炼铜：活泼的金属从含铜化合物的溶液中置换出铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 生物炼铜：利用细菌将矿石分化得到铜。

知识点2：铁、铜及其重要化合物的应用
一）铁、铜的性质：
（1）物理性质：铁——银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，易被磁化
铜——紫红色的金属，具有良好的导电、导热性和延展性
（2）化学性质
Fe Cu
化
学
性
质与
非
金
属
单
质价态 +2；+3 +1；+2
  O2 3Fe + 2O2   Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO
  小结 ①在潮湿空气中，不纯的铁易被腐蚀。
②铁锈的形成：
Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓，
+O2== ↓，
红褐色的Fe（OH）3失去部分水便得到铁锈（Fe2O3•nH2O）。即：
4Fe+3O2+nH2O =2Fe2O3•nH2O。 ①常温下，铜不与氧气反应；
②在潮湿空气中铜生成铜绿：
2Cu+H2O+O2+CO2=
（铜绿有毒）
  Cl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
  S、I2 Fe + S FeS
Fe + I2 FeI2 2Cu + S Cu2S
2Cu + I2 2CuI
  小结 ①注意CuCl2固体和溶液的颜色不同
②变价金属Cu和Fe与氧化性较弱的S、I2反应只能生成价态较低的金属化合物。
与H2O 3Fe +4H2O（气） +4H2↑ ————————
与非氧化性酸 HCl Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ————————
  H2SO4
与
氧
化
性
酸 HNO3 Fe+4HNO3（稀） =Fe（NO3）3+ NO↑+2H2O
Fe+6HNO3（浓）
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O 3Cu+8HNO3（稀）=
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）=
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
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