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2.3《氧化还原反应》当堂训练+课时训练（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：456.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：247
- 更新时间：2011-09-05 14:10:48
- 上传时间：2011-09-05 14:12:09
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※资料简介※
1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl
C．HCl→Cl2 D．KMnO4→MnO2
解析：选C。氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。
2．下列说法正确的是(　　)
A．氧化剂本身发生氧化反应
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子
D．氧化反应一定先于还原反应发生
解析：选C。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应。氧化还原反应中，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，如H2＋Cl2=====点燃2HCl属于氧化还原反应，但无氧元素参加。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立又统一。
3．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)
A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋
B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋
C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋
D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋
解析：选A。一定要把握住氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性这一规律。由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋>Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋>Y2＋；又由R和X2＋不反应可知R2＋>X2＋。故氧化性由强到弱的顺序为：R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。
4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
解析：选C。本题考查的是氧化还原反应的概念及电子转移的判断问题。产物Cu2S只是还原产物，A错。5 mol FeS2发生反应，转移21 mol电子，而不是10 mol电子，B错。反应前有14个SO42－，而产物中有17个SO42－，说明有3个SO42－是由－1价的硫变来的，－1价的硫变成的SO42－是氧化产物，故C对。FeS2的S一部分变为SO42－，另一部分变为Cu2S，说明FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错。
5．在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　)
A．14.6 g B．7.3 g
C．3.65 g D．0.73 g
解析：选B。根据方程式可算得，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g。
6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：选A。先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO，归纳起来，答案为A。
7．(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol•L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是(　　)
A．N2O B．NO
C．N2O3 D．NO2
解析：选B。本题运用氧化还原反应规律——电
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