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云南省玉溪一中2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：215.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2011-09-08 15:29:49
- 上传时间：2011-09-08 15:30:09
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※资料简介※
玉溪一中2012届高二年级下学期期末考试
化学试卷
(满分：100分，考试时间：120分钟)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束只交答题卡。
第　Ⅰ　卷
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、座位号写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，填写在答题卡上。
可能用到的原子量: H—1     N—14      O—16      Na—23
K—39    S—32      Cl—35.5     Ba—133
一．选择题（每小题有只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．某化学反应其△H= —122 kJ•mol-1，∆S=231 J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（     ）
   A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行
   C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行
2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   （       ）
A．反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态）   （产物）
B． E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正     反应的活化能
C．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
3．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（     ）
　 A．混合气体的压强不随时间变化    B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
　 C．混合气体的密度不随时间变化     D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（       ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O   HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2 (g)     CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正
      反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
6．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。
起始浓度甲乙丙
c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是（       ）
A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲
D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％
7．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是 (　   　)
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
8．下列说法正确的是 (　    　)
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是（      ）
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