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2011—2012学年度上学期单元测试高二化学试题（人教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：54.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2011-09-13 16:43:52
- 上传时间：2011-09-13 16:44:19
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※资料简介※
2011—2012学年度上学期单元测试
高二化学试题（1）【人教版】
命题范围：选修四
全卷满分100分，用时90分钟。
一、选择题（．每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分。）
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH － △H＞0 ，下列叙述正确的是（    ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
2．某氨水中c（）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3•H2O的电离程度将                            （    ）
A．减少          B．不变          C．增大           D．无法判断
3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol•L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol•L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）=b mol ．则a、b正确的答案组合是  （    ）
A．9～11之间；　0．1                 B．9～11之间；　0．2
C．12～13之间；　0．2                 D．13；　0．1
4．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比  （    ）
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
5．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn（aq，红色） H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（    ）
A．红色变深        B．不变化        C．黄色变深        D．褪为无色
6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积   （    ）
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
7．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是  （    ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI
8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为    （    ）
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－        B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+         D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意．，每题3分，共21分。）
9．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（    ）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （    ）
A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
B．将pＨ＝5的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（    ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol•L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是  （    ）
A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
    c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：
    c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）
13．某物质溶液的pH＝3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，则该物质可能是    （    ）
A．H2S      B．HCl      C．CH3COONa     D．NH4Cl
14．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根
  （    ）
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