第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
设计者 赵彩霞 班级 课型 新授课 课时 1 日期
一. 学习目标:
1.能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2.理解构成原子的各种粒子之间的关系。
二.教学过程
阅读课本第70页相关内容,完成下列相关知识点的题
一.原子的内部构成探究
(课外延伸)
同学们知道,很薄的金箔就像一个个的金原子排列在个起的。A粒子轰击金箔实验中,极少数的A粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来,表明 ;大多数A粒子能穿透金箔,不改变原来的运动方向,说明 ;有一小部分A粒子改变了原来的运动方向,发生偏转,这说明 。
综合分析得出结论 。
(阅读理解)
阅读课本第70—71页的图片和表格信息,并参考以下例文。
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴们总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带正电,正好把我身上的负电深深吸引。
(交流讨论)
1.原子中是否存有空间,还是一个实心的球体?
2.原子是由居于原子中心的 的原子核和 的核外电子构成。原子核是由带正电的 和不带电的 构成。因为原子核和核外电子所带电荷的 , ,所以整个原子不带电。
2.在原子中: 不同决定原子的 。
3. 原子是___________________中的最小粒子,它一般由________、__________、_________三种微粒构成(注意:氢原子由______、_________构成)
4.质子带________电,电子带_______电,中子__________。
5.质子和中子构成______________,原子质量主要集中在_________________
(归纳小结)
构成原子的粒子有 . . ,其中带正电的是 ,带负电的是 ,中子不显电性。原子核很小,原子,原子里有很 的空间,电子在核外做 。
8.决定原子质量大小的粒子主要是 ;
三.自我检测
1.写出下列相对元素原子的质子数
O C P H N S
2.在分子.原子.原子核.质子.中子.电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上
⑴.能保持物质化学性质的粒子是
⑵.化学变化中的最小粒子是 ;
⑶.带正电荷的粒子是 ;
⑷.不显电性的粒子是 ;
⑸.质量最小的粒子是 ;
⑹.在同一原子中数目相等的粒子是 ;
⑺.氢原子中不含
3.在原子里,质子数等于( )
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数之差 D . 中子数和电子数之和
4.(2009 北京)氧是地壳中含量最高的元素,已知一种氧原子,原子核内含有8个质子的10个中子,则该氧原子核外电子数为( )
A.2 B.8 C .10 D.18
5.绝大多数的原子的原子核中含有( )
A.质子.中子. 电子 B. 质子. 电子 C. 中子 . 电子 D. 质子 .中子
6.在化学变化中,可分的粒子是( )
A.原子 B. 分子 C.质子 D.电子
7.下列关于原子的说法中,正确的是( )
A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直截构成的 C.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子核内的质子数一定等于核外电子数
8.某原子的质子数是11,中子数比质子数多1个,该原子所含的粒子总数是( )
A. 12个 B. 23个 C.11个 D.34个 9.硫原子有相对原子质量为32,质子数是16,则中子数是 电子数是 核电核数是 。
10. 下列关于原子的说法中不正确的是( )
A. 原子是构成物质的一种微粒 B. 原