专题2第一单元综合性学案 第3课时 班级 姓名
1.【目标诠释】——我来认识
能借助核外电子排布的三条规则,用电子排布式和轨道表示式表示1~36号元素原子的核外电子排布,并能解释有关核外电子排布的一些具体问题。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。
2.【导学菜单】——我来预习
【问题1】1. 氮原子的原子结构示意图对否?为什么?
2.阅读13页信息提示,完成:① 氟原子核外电子的9个电子应该排布在哪些轨道上?
②原子轨道的能量高低顺序 。
一、原子核外电子排布遵循的原理和规则 请尝试举例加以说明:
1.能量最低原理:
2.泡利不相容原理:
3.洪特规则:
二、原子电子排布式:
写出下列基态原子的原子结构示意图和电子排布式:
Na: P:
Ca: Ar:
你感觉书写元素电子排布式应注意哪些方面呢?
【问题2】什么是“原子实”、外围电子、价电子?
如何书写原子实排布式、外围电子排布式?你是如何确定元素的对应原子实的?
①试写出8O、 14Si 、26Fe的原子实排布式。
②试写出Si、P、Fe的外围电子排布式:
【问题3】第24号元素Cr的电子排布式为何是[Ar]3d54s1不是[Ar]3d44s2? 第29号元素Cu的电子排布式为何是[Ar]3d104s1不是[Ar]3d94s2?
三、原子轨道表示式:
【问题4】N原子的原子结构示意图为 ,如何表示其轨道?
书写下列原子的轨道表示式:
N: K:
Mg: Cl:
准确书写轨道表示式应注意哪些方面?
【问题5】阅读P15页拓展视野,了解什么是基态原子与激发态原子;了解基态、激发态相互转化与能量转化的关系?原子核外电子在一定条件下会发生跃迁有何简单应用?
判断下列表达是正确还是错误
1)1s22p1属于基态;
2)1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态;
3)1s22s2 2p63d1属于激发态;
4)1s22s2 2p63p1属于基态;
3.【困惑扫描】——我来质疑
6.【过关窗口】——我来练习
1.下列表示基态原子的电子排布式的是 ( )
A. 1s12s1 B. 1s22s12p1 C. 1s22s22p6 3s2 D. 1s22s22p6 3s23p1
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
3.下图中,能正确表示基态硅原子的是( )
A. B. C. D.
4.判断下列原子的电子排布式是否正确;如不正确,说明它违反了什么原理?
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
(5) Ne: 1s2 2s22p6
5.用轨道表示式表示下列微粒的价电子构型。
⑴S ⑵Fe3+ ⑶Si
6.下列原子的外围电子排布中,那一种状态的能量较低?试说明理由。
(1)氮原子:A. B.
2s 2p 2s 2p
;
(2)钠原子:
A.3s1 B.3p1 ;
(3)铬原子:A.3d54s1 B.3d44s2 。
7.某元素的原子序数为33,写出该元素原子的核外电子排布式,此元素的原子中被电子占据的轨道有几个?