2011-2012学年度第一学期高三考试(二)
化 学 2011.10
命题人:黄文庆 王均华 审核人:高三化学备课组
(满分:100分 考试用时:90分钟)
第一部分 选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质属于电解质的是
A.Cu B.NaCl溶液 C.KNO3 D.乙醇
2.下列叙述不正确的是
A.金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中
B.碱金属单质与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
D.Fe(OH)3可以由相关物质通过化合反应而制得
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
4.阿伏加德罗常数约为6.02╳1023 mol-1,下列叙述正确的是
A.常温常压下,18.0g 重水(D2O)所含的电子数约为10╳6.02╳1023
B.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数约为6.02╳1023
C.1mol Cl2分别与足量的钠、镁反应,钠、镁失去的电子数都约是 2╳6.02╳1023
D.22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳1023
5.下列叙述正确的是
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
6.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是
A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
7.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性: H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、N a+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
9.下列除杂质的方法不可行的是
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产 物又是还原产物
C.O2是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
二、双项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分。)
11.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中,正确的是
A.此合金能 全部溶解于稀盐酸中 B.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
12.将11.2g金属粉末混合物,放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止,共收集到标准状况下的H2 11.2L,此混合物可能是