第2章 第1节
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键,Cl2分子中含π键
解析: π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成,呈镜面对称,σ键呈轴对称,故A、B项均不正确;D项中Cl2分子中含有p-p σ键,故D项不正确。
答案: C
2.下列分子的稳定性的比较中正确的是( )
A.HF>HI B.CH4<SiH4
C.PH3>NH3 D.H2O<H2S
解析: 本题主要考查键能对分子稳定性影响,同类型的分子的键能越大,分子越稳定,而键能的大小取决于键长,键长取决于原子半径。
答案: A
3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ( )
A.Li,F B.Na,F
C.Na,Cl D.Mg,O
解析: 题给元素中钠元素的金属性最强,氟元素的非金属性最强,故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
答案: B
4.下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是( )
A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4
C.H2与Cl2 D.Cl2与N2
解析: A项中全是s—p σ键;而B项中C2H6只存在σ键,而C2H4存在σ键和π键;C项中H2中的为s—s σ键,Cl2中的为s—p σ键;D项与B项类似。
答案: A
5.下列叙述中的距离属于键长的是 ( )
A.氨分子中两个氢原子间的距离
B.氯分子中两个氯原子间的距离
C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
解析: 键长是指形成共价键的两个原子核间的距离,仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键,错误;B项未指出是核间距离,错误;C项金刚石晶体是原子晶体,只要两个碳原子相邻,它们之间就有共价键,正确;D项NaCl是离子晶体,离子晶体中阴、阳离子间有离子键。但离子键不局限于两个离子之间,每一个阳离子(或阴离子)与它周围的阴离子(或阳离子)都有相互作用,都是离子键,正因为如此,离子键不能计数,也没有键长。
答案: C
6.下列分子中,键角最大的是( )
A.CH4 B.NH3
C.H2O D.CO2
解析: CH4为正四面体形,键角为109°28′;NH3分子为三角锥形,键角为107°18′;H2O为V形分子,两个H—O键的键角为104.5°;CO2为直线形分子,键角为180°。
答案: D
7.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( )
A.H2 B.Cl2
C.Br2 D.I2
解析: 决定键长的因素是原子半径的大小。本题转化为如何比较上述四种元素原子半径的大小。
结合半径变化规律,四者的半径大小顺序为:I>Br>Cl>H。
答案: D
8.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难于发生化学反应
D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定
解析: 由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ•mol-1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJ•mol-1)大,在化学反应中更难断裂。
答案: D
9.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在,说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅仅存在于两核之间,而是绕两个原子核运动