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人教版化学选修3第3章第4节《离子晶体》课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.33MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：135
- 更新时间：2011-10-08 08:21:19
- 上传时间：2011-10-08 08:21:52
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※资料简介※
第3章第4节

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物 B．非金属单质
C．强酸 D．强碱
解析：　根据分类标准，纯净物可分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，化合物又可以分为离子化合物和共价化合物，在这四类物质中，金属单质形成的晶体一定是金属晶体，离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，非金属单质与共价化合物形成的晶体可能为分子晶体，也可能是原子晶体。非金属氧化物、强酸都属于共价化合物，强碱属于离子化合物。
答案：　D
2．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是(　　)
①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯酚
A．①②④⑥ B．①③
C．②④⑤⑥ D．③⑤
解析：　含有非极性键的物质有H2O2，含O—O键，CaC2中含CC非极性键，苯酚含碳碳非极性键，只有CaC2、Na2O2为离子化合物。
答案：　D
3．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是    (　　)
A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子
C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电
解析：　金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高的。所以，A、C两选项的叙述是正确的；金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，因此B选项也是正确；金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，所以应该选择D选项。
答案：　D
4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是   (　　)
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力
解析：　离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O22－中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选D项。
答案：　D
5．下列晶体分类中正确的是(　　)
离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石玻璃
解析：　从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。
答案：　C
6．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是(　　)
A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．1224Mg2＋离子中的质子和中子
D．常温下，pH＝7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
解析：　Na2O2晶体中的阴离子(O22－)和阳离子数目(Na＋)之比是1∶2；常温下pH＝7，说明溶液呈中性，则根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，而c(H＋)＝c(OH－)所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。
答案：　A
7．(2011•武汉高二质检)下列说法中正确的是(　　)
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价
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