第三节《铝及其化合物》导学案
编写人:朱红兵 审核:高三化学备课组 时间:2011-8-13
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【考纲解读】
1、Al2O3、Al(O H)3的两性及Al3+、Al(OH)3、AlO2- 之间的转化关系
2、Al与酸碱的反应及用量关 系
3、结合Al(OH)3的制备实验,Al3+的水解,Al(OH)3的计算及在生活中的应用进行综合考查
【知识梳理 】
一、铝的化学性质
1.铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔 化,会看到的现 象是 。原因是 ,反应的化学方程式是 。
2.铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应的离子方程式为: 。
3.铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的 离子方程式为: 。
4.铝热反应。Al与Fe2O3共热的化学方程式为: 。
【问题】1、铝是活泼 金属,为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料?
二、铝的重要化合物
1.氧化铝和氢氧化铝的比较(完成下表)
氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝(Al(OH)3)
物理
性质 白色固体,熔点很高 白色胶状物质,
难溶于水
化学性质 与酸
反应 ___________________
___________________ __________________
_________________
与碱
反应 ____________________
__________________ _________________
_________________
加热 _________ _______________
________________
制备方法 Al(OH)3加热分解 ①Al3+与氨水反应;
②AlO2-溶液中通CO2
主要用途 ①作耐火材料;
②冶炼铝的原料 ①制药;②净水作用
2.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成 的复盐。
(2)明矾的化学式为: ,它是 色晶体,___溶于水,水溶液pH 7(填“<”、“>”或“=”)。明矾可以净水,其净水的原因是 :__________________________
【问题】2、既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?请归纳
【问题】向明矾溶液中逐滴加入Ba(O H)2溶液,(1)当n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2∶3时,铝元素的存在形式是什么?
(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2时,铝元素的存在形式是什么?
三、Al(OH)3的制备与试剂的选择
1.实验原理
方案一 用铝盐(Al3+)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等强碱。Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4
方案二 用铝屑、烧碱、稀H2SO4制取Al(OH)3
方法一:Al——→H2SO4Al3+——→NH3•H2OAl(OH)3; 方法二:Al——→NaOHAlO-——→CO2Al(OH)3;
方法三:Al——→H2SO4Al3+Al——→NaOHAlO-——→H2OAl(OH)3。
每制取1 mol Al(OH)3,方法一耗H+和OH-各3 mol;方法二耗H+和OH-各1 mol;方法三耗H+和OH-各3/4 mol。故方法三最节省原料。
2.实验步骤(以方案一为例)
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L的Al 2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,直至不再产生沉淀为止。过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,可得到较纯净的Al(