第三节《铁及其化合物》导学案
编写人:朱红兵 审核:高三化学备课组 时间:2011-8-13
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【考纲解读】
1、以铁及其化合物为载体考察基本概念理论
2、Fe2+、Fe3+的检验、Fe(OH)2 的制备、铁的变价特征
3、Fe的主要性质,Fe2+、Fe3+的性质以及相互转化相结合考察物质的推断和计算
【知识梳理】
一、铁的化学性质(用化学方程式或离子方程 式表示下列变化)
⑴、Fe +
⑵、Fe+H2O(g)——→④ ④___________________________________
⑶、
【问题1】铁在有关的反应中,其产物价态为什么不同?有什么规律?
二、铁的重要化合物
1.铁的氧化物
铁元素的主要化合价为+2价和+3价,通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表:
名称(俗名) 氧化亚铁 氧化铁( ) 四氧化三铁(________)
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的化合价 +2 +3 +2( )、+3( )
颜色 _____ _________ _______
溶解性 ____溶于水,但 酸溶液
与H+
反应 _______ ________ ___________ ___ __________________________
与CO
反应 _______ ______ _______ ____ _ _____ ________________
空气中的
稳定性 ,
空气中加热,生成Fe3O4 __ __ __ __ ___
生成
方法 2Fe(过量)+O2 2FeO(炼钢炉) 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O 3Fe+2O2 Fe3O4
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化(空白处写)
(2)以上反应属于氧化还原反应的是 ,说明+2价Fe与+3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以___________,Fe3+具有 性,Fe2+具有 性。Fe(OH)2不稳定,容易被空气中的 。
(3)反应②、④说明Fe( OH)2、Fe(OH)3具有 性,能与_ _反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了Fe(OH)3、Fe(OH)2的 。
(5) FeCl2、FeCl3的水 溶液显 性,说明了Fe2+、Fe3+具有_____性。
(6)检验溶液中是否会有Fe3+的方法是:向溶液中加入 _______溶液,现象是 。
(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是 、 ,
Fe2+、Fe3+在水溶液中的颜色分别是 、 。
【问题2】教材中有关Fe(OH) 2的制备方法,实际上只能瞬间观察到白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢?可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢?