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山西省山大附中11-12学年高二9月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：85.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2011-10-11 12:32:46
- 上传时间：2011-10-11 12:33:21
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※资料简介※
2010级高二化学第一次月考（9月）
注意：所有答案必须填在答题卡上
一、单项选择（每题2.5分）（提示：电解质电离吸热，离子间生成沉淀放热）
1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
   H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（     ）
A、12：3.25   B、3.25：12    C、1：1       D、6：1
2.已知反应：① 时，；
② 稀溶液中，；
下列结论正确的是（    ）
A. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
B. ①的反应热为
C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为
D. 碳的燃烧热大于
3．下列反应中属于放热反应的是（）
①碳酸钙受热分解 ②乙醇燃烧 ③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤D、②③⑤
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1        C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3         S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5       2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7   CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．①      B．④      C．②③④      D．①②③
5、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A. C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol
6. 下列措施不符合节能减排的是         （    ）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

7. 以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应
C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是(    )
A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
8. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
   A.-44.2kJ•mol-1   B.+44.2kJ•mlo-1    C.-330kJ•mol-1      D.+330kJ•mlo-1
9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
   A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
   B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
   C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
   D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
10、下列改变一定会加快反应速率的是（     ）
A、增加反应物量 B、压强增大 C、升高温度 D、光照
11一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L•s），则2s末NH3的浓度为         （    ）
A．0.50mol／L       B．0.60mol／L   C．0.45mol／L     D．0.55mol／L
12．下列各项与反应热的大小无关的是    (　　)
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质D．反应的快慢
13．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 A—A B—B A—B
生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ•mol－1 243 kJ•mol－1 431 kJ•mol－1
则下列热化学方程式不正确的是          (　　)
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ•mol－1
B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ•mol－1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ•mol－1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ•mol－1
14．下列说法中不正确的是（    ）
  A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
  B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
  C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ•mol－1可知，金
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