2011高中化学学业水平测试详细知识点总结（苏教版必修2）
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化 2
专题1、微观结构与物质的多样性
化2-1-1、核外电子排布与周期律
1、1-18元素 （请按下图表示记忆） B
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素周期表结构
3、元素在周期表中位置
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价
4、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）
故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs
单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
化2-1-2、微粒之间的相互作用力
1、化学键 B
定义：原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键 非极性键
化学键
离子键
2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键
极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键
3、离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带但原子团之间形成离子键
如 NaCl MgO 等中存在离子键
NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键
4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
6、分子间作用力与氢键
A 分子间作用力
（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。
（2）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。
B 氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。化2-1-3从微观结构看物质的多样性
一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：
概 念 内 涵 研究
对象 比 较 实例
相同 不同
同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物 化合物 结构
相似 组成上
相差
CH2原子团 CH3CH3与
同分异构体 具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体 化合物 分子式
相同 结构式
不同 与
同素异形体 同一种元素形成的几种性质不同的单质 单质 元素种类
相同 性质
不同 O2与O3、白磷与红磷
同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数 原子 质子数
相同 中子数
不同 、 与- 上一篇资料:2011高中化学学业水平测试详细知识点总结（苏教版必修1）
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