专题3 第2单元
(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)
一、选择题
1.下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
【解析】 pH=7,说明c(H+)=10-7mol•L-1,当温度比室温高时,中性溶液中的c(H+)>10-7 mol•L-1,pH<7,即pH=7的溶液显碱性,故A项错误。等物质的量的强酸与强碱,由于它们所含H+和OH-的物质的量未知,因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性,故C项错误。非电解质溶于水,可以使溶液显酸性、碱性、中性,如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3•H2O溶液显碱性,乙醇、蔗糖等溶于水,溶液显中性,故D项错误。
【答案】 B
2.25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是( )
A.pH=11的溶液
B.c(OH-)=0.12 mol•L-1的溶液
C.1 L中含有4 g NaOH的溶液
D.c(H+)=1×10-10 mol•L-1的溶液
【解析】 pH最大的碱性最强,依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH-)=0.10 mol•L-1来算,已经大于13;C选项正好等于13;D选项的pH=10。所以B选项符合题意。
【答案】 B
3.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是( )
A.H2SO3 B.H2SO4
C.CH3COOH D.HNO3
【解析】 pH相同,即c(H+)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸,要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H+,则该两弱酸的浓度需大于两强酸,而在H2SO4、HNO3两强酸中,若c(H+)相等,则c(H2SO4)=12c(HNO3),所以选B。
【答案】 B
4.pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合液的pH为( )
A.3.2 B.4.0
C.4.2 D.5.0
【解析】 设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为V L和2V L,pH=5的盐酸c(H+)= 10-5 mol/L,pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L,c(H+)混=10-5 mol/L•V L+10-3 mol/L•2V LV L+2V L=6.7×10-4 mol/L,pH=-lg c(H+)=-lg (6.7×10-4)=4-0.8=3.2。
【答案】 A
5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100 mL 0.1 mol•L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
【解析】 A项,盐酸和醋酸浓度相同时,因两者电离能力不同,c(H+)盐酸<c(H+)醋酸;B项,两者均为一元酸,在同体积、同浓度的前提下,盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同;C项,稀释后,盐酸的pH=5,而醋酸电离平衡被促进,其pH<5;D项,盐酸中c(H+)几乎不变。
【答案】 B
6.(2009年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是(