河北灵寿中学高二第一次月考化学试题
可能用到原子量:H: 1 O:16 S:32 Na:23 C:12 N:14 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 K:39
卷Ⅰ
一、 单选题(每小题2分,共50分)
1. 下列过程中△H大于零的是 ( )
A.碳的燃烧 B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
2.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A、H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H =-184.6 kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) △H = - 802.3 kJ/mol
C、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H = -571.6 kJ/mol
D、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); △H = -283 kJ/mol
3.已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g);2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)( )
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
4、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇( CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O
△H =-57.3KJ•mol-1。分别向1L 0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀盐酸;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1<△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
7.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
8. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)== SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3 = +2.1 kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
9.下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率