化学反应速率
[学习目标]1、了解化学反应速率的概念及应用。
2、了解影响反应速率的因素及应用。
3、学会运用归纳,对比等方法加深概念和影响因素的理解。
[学习重点]速率的计算和影响因素
[学习方法]归纳,演绎,探究
学习过程
学习活动 归纳整理
每课一题 已知N≡N,H―H, N―H键能分别是946kJ/mol,436kJ/mol,391kJ/mol 。
1、试写出生成2mol NH3的热化学方程式。
2、向2L的密闭容器中分别通入1mol N2 , 3mol H2,2min后,N2的浓度为0.3 mol/L,则放出的热量是多少?N2,H2,NH3反应速率分别是多少?
3、向该容器中分别通入Ne气体或N2,该反应的正逆反应速率如何变化?
4、为什么此反应的条件是高温、高压、催化剂? 高考考点:
活动一
化学反应速率的概念和计算 [思考]
1、 通常用什么来表示一个化学反应的快慢?其表达式是什么?
2、 同一反应用不物质表示的反应速率之间满足什么关系?
[跟踪训练]
1.下列说法正确的是( )
A、化学反应速率大于零时表示正反应速率,反之表示逆反应速率。
B、化学反应速率是某段时间内的平均速率。
C、同一反应中,不同物质的速率数值大小表示其快慢的程度。
D、一定温度下,固体和纯液体用量改变时,其反应速率也改变。
2.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
三量法:
①写出有关反应的化学方程式;
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
③根据已知条件列方程式计算。